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    关于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（　　）
    分析：A、加入固体Mg（OH）2，平衡不移动；
    B、根据溶度积常数的概念书写；
    C、加入NaOH浓溶液，使溶解平衡逆移；
    D、升高温度溶解度增大．
    解答：解：A、加入固体Mg（OH）2，平衡不移动，镁离子的浓度不变，故A错误；
    B、根据溶度积常数的概念书写，溶度积常数表示式：KSP=c（ Mg2+）?c（OH-）2；故B正确；
    C、加入NaOH浓溶液，使溶解平衡逆移，Mg（OH）2的溶解量减小，故C错误；
    D、升高温度溶解度增大，溶解平衡正移，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，影响平衡的因素，注意把握平衡常数的意义，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合利用：

    请回答下列问题：

    （1）在图中的括号内填写适当的反应条件。

    （2）Mg（OH）2固体存在如下溶解平衡：

    Mg（OH）2（s）Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（至少填两种不同类别的物质）______________，有利于Mg（OH）2溶解。

    （3）NaF和MgO的核间距离分别为2.31×10－10 m和2.10×10－10 m，但两者的熔点分别为993 ℃和2852 ℃。试解释其可能的原因。

    （4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203 kg MgCl2·6H2O原料，可以获得28.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；

    （2）氯化铝水溶液呈       性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表

    示）：                                                            ;

    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

    (3) 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

    请回答下列问题：

    ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

    ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。

    ③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省重点中学高二5月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
    （2）氯化铝水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
    示）：                                                            ;
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
    (3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

    请回答下列问题：
    ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
    ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
    ③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，下列说法中正确的是

        A. 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度

        B. 溶度积常数表示式：KSP = c( Mg2+)· c(OH－)2

        C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量

        D. 升高温度，不会影响溶解平衡

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