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    16．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
    B．苯和浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯
    C．甲苯在合适条件下催化加氢可生成甲基环己烷
    D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

    分析 A．甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应，取代甲基上氢原子，且生成多种取代物；
    B．在50-60℃、浓硫酸作催化剂条件下，苯和浓硝酸发生取代反应或硝化反应生成硝基苯；
    C．在一定条件下，甲苯能和氢气发生加成反应；
    D．乙烯和溴能发生加成反应生成溴代烷．

    解答 解：A．甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应，取代甲基上氢原子，且生成多种取代物，有一氯甲苯、二氯甲苯、三氯甲苯、四氯甲苯，故A错误；
    B．在50-60℃、浓硫酸作催化剂条件下，苯和浓硝酸发生取代反应或硝化反应生成硝基苯，该反应需要水浴加热，故B正确；
    C．在一定条件下，甲苯中苯环能和氢气发生加成反应生成甲基环己烷，故C正确；
    D．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴能发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，涉及苯的同系物、烯烃及苯的反应，明确反应条件对产物影响及物质中官能团及其性质关系是解本题关键，注意A中如果是溴化铁作催化剂，则苯环上氢离子被取代，如果是光照条件下，则甲基上氢离子被取代，为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列氯化物中，能由金属和盐酸直接制取，但不能由金属和氯气直接制取的是（　　）
    A．AlCl3B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（　　）
    ①Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2　       ②NaHCO3、HCl
    ③NaAlO2、NaHSO4　     ④NaOH、AlCl3⑤Na2CO3　HNO3．
    A．①②B．②③C．①③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出实验装置（如图）：
    （1）请写出过氧化钠与水反应的离子方  程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （2）A中为制取CO2的装置，写出有关反应的离子方程CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （3）B装置发生反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    （4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；
    （5）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（填大或小），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质或D装置可能有氧气未被排出（写出一个原因即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．某中性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
    B．某无色溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- Fe2+
    C．能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
    D．水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（　　）

    0123456
    X10.800.660.580.520.500.50
    Y21.801.66…………
    A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）
    B．该反应的正反应是放热反应，且T1＞T
    C．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变
    D．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大
    B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
    C．△H＞0　m+n＞c
    D．温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）
    选项实验试剂操作方法
    A除去CH4中的C2H4溴水洗气
    B除去工业酒精中的水CaO蒸馏
    C除去苯中的溴乙醇分液
    D从肥皂、甘油的混合液中分离出肥皂NaCl过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3　　    　b．CO2　　   　c．NaOH         d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用离子方程式表示）HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．
    （2）芒硝化学式Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．

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