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    2A?B+C在某一温度时，达到平衡．
    （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______反应（填放热或吸热）；
    （2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；
    （3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为______态；
    （4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动（填正向、逆向、不）
    （1）温度升高，平衡向正反应方向移动，由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，
    故答案为：吸热；
    （2）B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故逆反应为气体体积增大的反应，故A为气态；
    故答案为：气；
    （3）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，A是气态时，则B为气态，C为气态，
    故答案为：气，气；
    （4）使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，
    故答案为：不．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：
    （1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为______，反应达平衡时，c（H2）=______．
    （2）判断该反应达平衡的依据是______（填序号）．
    ①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
    ②CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    ④该条件下正、逆反应速率都为零
    （3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同条件下，反应达平衡时，c（H2O）=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2反应生成CH3OH．
    CO2（g）+3H2（g）
    一定条件
    CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）500℃时，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol?L-1?min-1．
    ②该反应的平衡常数K=______（保留一位小数），平衡时H2的转化率为______．
    ③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是______．
    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
    （2）CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO2排放多达45%．
    ①已知：
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则反应CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=______kJ?mol-1．
    ②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入______极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热
    （l）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比______，平衡常数K值______．（均填增大、减小或不变）
    （2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此时化学反应速率是v（正）______v（逆）（填=、＞或＜）
    （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大CO的浓度t2：降低温度．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氨水应密闭保存，放置于低温处
    B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
    C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
    D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．合成氨工作中采用较高的压强
    B．硫酸工业生产中，O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2
    C．将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中，气体颜色加深
    D．高温下食品易变质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．
    压强（kPa）2005001000
    B的浓度（mol/L）0.040.10.27
    根据表中的数据，回答下列问题：
    （1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是______．
    （2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可逆反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），若反应从H2（g）和CO2（g）开始，且H2（g）和CO2（g）初始浓度分别为下列A、B、C三种情况
    ABC
    c0（H2）/mol?L-10.01000.01200.0080
    c0（CO2）/mol?L-10.01000.01000.0100
    达到平衡状态时，H2的转化率最大的是______，最小的是______；CO2的转化率最大的是______，最小的是______．（选填“A”、“B”或“C”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的是（　　）
    A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
    C．正逆反应速率均加快，平衡不移动
    D．正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动

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