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    某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按如图所示方法分离和提取金属单质：
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    已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备．对该实验分析正确的是（　　）
    A、金属A、B、C分别为Ag、Fe、AlB、g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质C、沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀eD、甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸
    分析：在含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中加入甲（氨水），Fe3+、Al3+会生成沉淀b（氢氧化铁和氢氧化铝），Ag+与氨水反应生成银氨溶液（溶液a），在银氨溶液中加入葡萄糖会生成单质银，沉淀b加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝会溶解，过滤后得到沉淀e（氢氧化铁）和溶液c（含偏铝酸钠）；氢氧化铁灼烧得到氧化铁，氧化铁被还原得到铁；溶液c加入酸性物质生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解氧化铝可得金属铝．
    解答：解：在含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中加入甲（氨水），Fe3+、Al3+会生成沉淀b（氢氧化铁和氢氧化铝），Ag+与氨水反应生成银氨溶液（溶液a），在银氨溶液中加入葡萄糖会生成单质银，沉淀b加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝会溶解，过滤后得到沉淀e（氢氧化铁）和溶液c（含偏铝酸钠）；氢氧化铁灼烧得到氧化铁，氧化铁被还原得到铁；溶液c加入酸性物质生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解氧化铝可得金属铝．
    A．金属A、B、C分别为Ag、Al、Fe，故A错误；
    B．金属铝通常用电解氧化铝制得．铁通常用热还原法制得，故B错误；
    C．沉淀b包括氢氧化铁和氢氧化铝，是混合物，故C正确；
    D．甲应是氨水，不是氢氧化钠，故D错误；
    故选C．
    点评：本题以从工业废水中分离和提取金属单质为载体，考查了物质的分离提纯方法和原理，把握物质的性质是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：

    已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。

    对该实验分析正确的是

    A．金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al

    B．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质

    C．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e

    D．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸

     

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