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    ．已知下列热化学方程式：

    (1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l)     △H1= －870.3 kJ·mol-1

    (2)C(s)+O2(g) === CO2(g)                      △H2= －393.5 kJ·mol-1

    (3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                    △H3= －285.8 kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为（     ）kJ·mol-1

    A．488.3        B．－244.15         C．244.15        D．－488.3

     

    【答案】

    D

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4
    FeS2
    FeS2
    +11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2．
    充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）
    D
    D
    ．
    A.
    32V
    22.4W
        B.
    22.4V
    32W
        C.
    3(W-m)
    W
       D.
    8(W-m)
    5W

    （2）接触室中发生反应的化学方程式是
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    3SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    3SO3
    ．
    某温度下，进入接触室内SO2和O2的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少
    1
    5
    ，则SO2的转化率为
    80%
    80%
    ．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
    abd
    abd
    ．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    （4）吸收塔用于吸收SO3气体的X物质是
    浓硫酸
    浓硫酸
    （写名称）．
    已知每240g SO3气体与H2O化合放出390.9kJ的热量，该反应的热化学方程是
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （5）排出的尾气SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于
    保护臭氧层
    保护臭氧层
    ．
    （2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应．已知过氧键（-O-O-）不稳定，请写出环氧乙烷与CO2通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：
    ．
    （3）CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳（CO2）n．下列相关说法合理的是
    A
    A
    ．
    A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
    B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
    C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
    D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
    （4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

    ①分解池中反应的化学方程式为
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ②在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程
    CO2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
    ．
    （5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，为了提高测量的精确度，小李应该选用的试剂为
    B或D
    B或D
    （填序号）．
    A．Ca（OH）2      B．Ba（OH）2       C．BaCl2      D． BaCl2和NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌一模）在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    		高温、高压
    2NH3（g）
    已知：①反应过程能量变化如右图；②达到平衡时，测得反应放出的热量为18.4KJ，混合气体物质的量为3.6moL，容器内压强减小10%；
    请回答下列问题：
    （1）图中A点表示
    反应物具有的总能量
    反应物具有的总能量
    ；C点表示
    生成物具有的总能量
    生成物具有的总能量
    ；
    （2）该反应通常使用铁为主体的复合催化剂，使用该催化剂时，B点的变化是
    降低
    降低
    （填“升高”或“降低”）
    （3）X值为
    3
    3
    ；
    （4）该反应的热化学方程为
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL
    ；
    （5）若起始时充入的N2、H2、NH3物质的量分别为a、b、c，平衡时各组分的量与上述平衡均相等，且始终维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围为
    O≤C＜0.4
    O≤C＜0.4
    ．

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    科目：高中化学 来源：广东省期中题 题型：多选题

    下列热化学方程或说法正确的是：

    [     ]

    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
    C．已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液中和反应的热化学方程式为
    2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
    D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    下列热化学方程或说法正确的是：

    [     ]

    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
    C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
    D．已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为
    2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

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