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    下列有关反应限度的叙述正确的是(　　)
    A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
    B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
    C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
    D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
    A

    正确答案：A
    B．不正确， NH4HCO3受热分解△H大于0，△S大于0，只有在温度较高时才可自发进行
    C．不正确，使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应限度，不能使平衡发生移动；
    D．不正确，FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，将溶液冲稀，则溶液颜色变浅。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是（    ）
    A．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池
    B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）
    C．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
    D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="+74.9" kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + =  + 2△H = －725.5 kJ·mol－1
    2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = －565.6 kJ·mol－1，
    请写出工业上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的热化学方程式：                 ；
    （2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向  （填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：            　　　     ；
    （3）如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为       ；

    （4）常温下0.01 mol·L－1的氨水中 = 1×10－ 6 ，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为    ；将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，则V1和V2的关系为：V1       V2（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生下列反应：(Ⅰ)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) D(g)＋E(g)　ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件均能使反应(Ⅰ)(Ⅱ)中A的转化率增大的是
    ①缩小容器容积　②升高温度　③增加A的浓度
    A．仅①B．①③C．①②③D．都不能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列四个图像的说法中正确的是
    A．图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0
    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影响，乙的压强大
    C．图③表示有无催化剂化学反应中能量变化
    D．图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示法正确的是（    ）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
    C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
    D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，则该溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。               

    （1）在0-15小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 从大到小的顺序为        ；
    反应开始后的30小时内，在第      种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
    （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的△H="+206" kJ?mol-1
    ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
    ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。
    （3）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　H= -890kJ·mol-1，现有甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol，完全燃烧后生成气态二氧化碳和18g液态水，并放出515kJ热量，请写出一氧化碳燃烧的热化学方程式__________________                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各装置中，能构成原电池的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．需要加热才能发生的反应一定都是吸热反应
    B．任何放热反应在常温下都会发生
    C．在原电池中，电能转变成化学能
    D．共价化合物中一定没有离子键

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