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    人体中含量最多的金属元素是

    [　　]

    A．

    铁

    B．

    钾

    C．

    钙

    D．

    钠

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示：
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    试回答下列问题：
    （1）操作I是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
     
    、
     
    ．
    （2）经分析不溶物A的主要成分为
     
    ．
    （3）工业上电解炼铝的化学方程式为
     
    ，若电路中通过1mol电子，可以得到铝
     
    g．
    （4）操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是
     
    ．
    （5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：
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    ①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的
     
    反应；
    ②写出③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）
     
    ．
    （6）科学研究表明，人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：吉林省白山二中2012届高三第二次月考化学试题 题型：022

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．

    (1)

    下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    (2)

    水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________，其中水为________剂．

    (3)

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强．该过程反应的化学方程式为________．

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省信阳高中高三第三次大考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
    （1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            
    其中水为________剂。
    （3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。
    ①该过程反应的化学方程式为__________________________。
    ②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
    ________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　　）＋________SO42-。
    （4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是                            。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省高三第三次大考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    （1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            

    其中水为________剂。

    （3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。

    ①该过程反应的化学方程式为__________________________。

    ②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：

    ________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　　）＋________SO42-。

    （4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是                             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型（用“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”来表示）与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    一些单质或化合物均能与水反应，请完成以下化学反应的方程式：

    （1）试写出一种活泼金属单质与水反应的离子方程式                             ，该反应中,氧化剂为        ，从四种基本反应类型的角度分析，该反应是       反应，所属反应类型在上图中的位置是        （填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”）。

    （2）过氧化钠也能与水的反应，写出该反应的化学方程式                        

                                           。该反应      （填“是”或“否”）是氧化还原反应。

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