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    按要求填空。
    (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是       ，只有还原性的是       ，既有氧化性又有还原性的是       。
    (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
    ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
    ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
    ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
    其中你认为一定不可能实现的是       。
    (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是     。
    ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
    ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
    ③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
    若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的       作氧化剂。
    (1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　I－、S2－　Fe2＋、S　(2)②
    (3)KMnO4　FeCl3
    (1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素－3价与＋2价之间应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及
    I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）
    A．2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
    B．4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O
    C．6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
    D．8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：Na2O2 + SO2 = Na2SO4，则下列判断正确的是
    A．硫元素被还原
    B．二氧化硫是还原剂
    C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
    D．二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。
    (1)提出合理的假设
    假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+；
    假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+；
    假设3：
    （2）实验验证
    在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。
    实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；
    实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。
    （3）对实验现象的分析与讨论
    ①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为              。
    ②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是                                                                    。
    ③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
    可能1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
    可能2：                                        。
    丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。
    丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0．5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
    丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
    你认为          方案为最佳方案，理由是                                     。
    （4）拓展延伸
    ①为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验：
    滴定：量取20．00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0．0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
    ②计算：此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度=       mol/L（要求只列出算式，不需运算）。
    （已知反应式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)。
    A．用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝
    B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
    D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是   (　　)。
    A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
    B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
    C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2
    D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一种酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　)
    A．一定有碘离子　　　　B．可能含铁离子
    C．可能有氯离子D．不含硝酸根离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的   (　　)。
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
    A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
    B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol
    C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
    2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-
    D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1: 2

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