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    某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：

    取上述标准状况下的空气1 L（内含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.233 g。请完成下列问题：

    （1）通入足量溴水的目的是：____________________。

    （2）加入过量BaCl2溶液的目的是：____________________。

    （3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明：____________________。

    （4）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明：____________________。

    （5）空气中，SO2的体积分数为__________。

    (1)使SO2转化为H2SO4

    (2)使完全沉淀

    (3)加入的BaCl2溶液已过量

    (4)沉淀已洗净

    (5)2.24%

    解析：空气中SO2含量较低，用溴水吸收：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，将SO2转化为,用Ba2+将沉淀下来：Ba2++BaSO4↓，n(SO2)=n()=n(BaSO4)==0.001 mol，则V(CO2)标准状况下为0.0224 L，φ(SO2)=×100%=2.24%。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸厂周围的空气中含有较多的SO2，为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取上述标准状况下的空气1 L(含N2、O2、SO2、CO2等)，慢慢地通过足量的溴水，然后在此溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥后称得质量为0.233 g，试完成下列问题：

    (1)将气体通过足量的溴水的目的是__________________________________________

    (2)加入过量的BaCl2溶液的目的是_______________________________________。

    (3)过滤后，若滤液中加入Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，则证明_______________________________________。

    (4)用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，若在最后的洗涤液中加入AgNO3溶液，无沉淀生成，说明_______________________

    (5)SO2在空气样品中的体积分数为_________。

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