Question

下列说法正确的是(　　)

A．已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 ，则H₂的燃烧热为－285.8 kJ·mol^－1

B．已知：S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₁＝－Q₁ ；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₂＝－Q₂，则Q₁<Q₂

C．已知：H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)="==" Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₁；

CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂，则有|ΔH₁|<|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A项H₂的燃烧热应该为285.8 kJ·mol^－1；B项S(g)转化为S(s)需要放热，所以Q₁>Q₂；C项浓硫酸遇水放热；CH₃COOH反应过程电离吸热，则|ΔH₁|>|ΔH₂|；D项利用盖斯定律可知正确。

考点：考查热化学方程式的正误及盖斯定律的应用。

点评：特别提醒：方程式相加减，则反应热也要相加减，本题属于简单题。