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    （16分）
    Ⅰ．可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。
    （1）这时B的浓度为________mol/L，C的浓度为________mol/L。
    （2）这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示，应为________mol/(L·min)。
    （3）如果保持容器内温度不变，反应前和反应后容器内压强之比为_____（最简整数比）。
    Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：

    （4）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是：把__________________放在Y电极附近，试纸变蓝色。
    （5）当通过电解池通过1 mol电子时，两极共收集到________L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500 mL时，NaOH溶液浓度为________mol/L。
    （16分，每空2分，不写单位得0分。）
    （1）0.1 mol/L    0.6 mol/L
    （2）0.9 mol/(L·min)
    （3）5:6
    （4）溶液变红   湿润的碘化钾淀粉试纸（不答湿润不给分）
    （5）22.4    2
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：
    2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间/s
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
      
    （1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________
    mol/(L·s)。
    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条
    件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

    （3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量
    为___________。
    （4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将         （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应来说，以其反应速率的表示中，速率最快的是（   ）。
    A．
    B．
    C．
    D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2 SO2(g) + O2(g)    2SO3(g) △H = －196.6 kJ/mol 。现有SO2和O2各2 mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a 与b 的正确关系为
    A．a > bB．a =" b"C．a < bD．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是                                                   （   ）
    A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小
    B．正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。
    C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。
    D．重新平衡时，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中的反应：2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是                                  （   ）
    A．点c处反应达到平衡
    B．点d（时刻）和e（时刻）处n（SO2）一样
    C．点c的逆反应速率比点e大
    D．点b的正反应速率比点a大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(     )
    A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1           B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
    C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1         D．v（D）＝0.6 mol·Ｌ－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速
    率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（    ）
    A．A、B的转化率均为20%
    B．m值为1
    C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L－1·min－1
    D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）控制反应条件可改变化学反应速率。
    （1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
    （2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。
    某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
    实验目的：_________________________________-
    实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
    实验仪器：试管、胶头滴管
    实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
    该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。
    问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理，你认为他的理由是____________________________________________________。
    （3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有______________（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：__________________________。

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