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    0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ
    B．H2+I2→2HI-53kJ
    C．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ
    D．0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ
    A．生成2mol碘化氢吸收热量应该为53kJ，故A错误；
    B．热化学方程式中必须标出物质的状态，该反应没有标注物质状态，故B错误；
    C．生成1mol碘化氢吸收26.5kJ热量，则生成2mol碘化氢需要吸收53kJ热量，该热化学方程式为：H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ，故C正确；
    D．该方程式中没有标明反应物和生成物的状态，不符合热化学方程式的书写原则，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．化学变化过程是原子的重新组合过程
    B．化学反应中能量变化多少与其反应物用量有关
    C．一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热
    D．化学反应中的能量变化都是以热量形式表现出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关
    B．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
    C．该反应的化学能可以转化为电能
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知标准状况下22.4L氢气燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量，请写出反应的热化学方程式______；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ?mol-1表示的意义为（　　）
    A．碳与水反应吸收131.3kJ的热量
    B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量
    C．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量
    D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    燃烧ag乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况下），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-QkJ?mol-1
    B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-
    1
    2
    QkJ?mol-1
    C．
    1
    2
    C2H5OH（l）+
    3
    2
    O2（g）→CO2（g）+
    3
    2
    H2O（l）△H（298K）=-QkJ
    D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当化学反应的△H＜0，△S＞0时，反应一定能自发进行．下列反应属于该情况的是（　　）
    A．2H2+O2=2H2O
    B．CaCO3=CaO+CO2↑
    C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    D．NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知△G=△H-T△S，则电解水过程中△G、△H、△S的符号依次为（　　）
    A．+，+，+B．+，-，-C．-，-，+D．-，-，-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
    A．吸热反应B．△S＞0
    C．只能在电解条件下进行D．在一定温度下可以自发进行

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