Question

某有机物A 6.2g与5.6L（标准状况）氧气充分混合点燃，恰好完全燃烧，只生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．
（1）试通过计算判断，有机物A中

含有

氧（填“含有”或“不含有”）．
（2）该有机物A的分子式为

C₂H₆O₂

．
（3）若该有机物的核磁共振氢谱中有2个吸收峰，且峰面积之比为2：1，则A的结构简式为：

HOCH₂CH₂OH

．
（4）若该有机物A6.2g与足量钠反应能生成1.12L H₂，则A的结构简式为：

CH₃OCH₂OH

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算氧气的物质的量，根据n=

m

M

计算CO₂、H₂O物质的量，根据氧原子守恒判断有机物中是否含有氧元素；
（2）结合（1）确定是否含有氧元素，确定有机物的最简式，结构最简式确定有机物的分子式；
（3）若该有机物的核磁共振氢谱中有2个吸收峰，含有两种H原子，且峰面积之比为2：1，结合（2）中有机物的分子式确定分子中氢原子数目，进而书写符合条件的有机物的结构式；
（4）与钠反应能生成H₂，说明分子中含有羟基，根据氢气利用H原子守恒确定分子中羟基数目，进而书写符合条件的有机物的结构式．

解答：解：（1）5.6L（标准状况）氧气的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，含有氧原子物质的量为0.25mol×2=0.5mol；
8.8g CO₂的物质的量为

8.8g

44g/mol

=0.2mol，含有氧原子物质的量为0.2mol×2=0.4mol，5.4g H₂O的物质的量为

5.4g

18g/mol

=0.3mol，含有氧原子物质的量为0.3mol，二氧化碳与水中含有氧原子的之和为0.4mol+0.3mol=0.7mol＞0.5mol，故该有机物含有氧元素；
故答案为：含有；
（2）由（1）可知，6.2g有机物A含有C原子为0.2mol，含有H原子为0.3mol×2=0.6mol，含有O原子为0.7mol-0.5mol=0.2mol，故分子中C、H、O原子数目之比为：0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：6：2，该有机物的最简式为C₂H₆O₂，由C、H原子数目可知，H原子已经饱和，最简式即为分子式；
故答案为：C₂H₆O₂；
（3）若该有机物的核磁共振氢谱中有2个吸收峰，含有两种H原子，且峰面积之比为2：1，含有离子氢原子数目分别为4、2，A的结构简式为：HOCH₂CH₂OH；
故答案为：HOCH₂CH₂OH；
（4）该有机物分子式为C₂H₆O₂，与钠反应能生成H₂，说明分子中含有羟基，6.2g有机物A的物质的量为：

6.2g

62g/mol

=0.1mol，标况下1.12LH₂的物质的量为：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，故有机物分子中含有-OH数目为：

0.05mol×2

0.1mol

=1，则A的结构简式为：CH₃OCH₂OH；
故答案为：CH₃OCH₂OH．

点评：考查有机物分子式与结构式的确定、官能团性质等，难度不大，（2）中根据最简式确定分子式是解题关键，掌握常见官能团的性质．