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    （8分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。

    （1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。
    （2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________；
    （3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________，D中的现象是_______________；
    （4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________；
    （5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________
    a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
    b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂
    c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂
    （1）b接( g )，( h )接( e )，( f )接( c )。(2分)
    （2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
    （3）吸收反应物中的水，防止反应温度降低（1分） ，气体由无色变为红棕色（1分）
    （4）C中溶液由紫色变为红色（1分）  （5）a （1分）
    工业上通过氨气的催化氧化制取NO，再连续氧化可得到硝酸；综合实验目的及所给装置可判定，空气通过氨水后，经碱石灰干燥吸水，可防止催化氧化时温度降低，保证了氧化的条件；反应后的混合气体用CaCl2吸收氨气，NO进入D集气瓶，与氧气生成NO2，再通入紫色石蕊试液中，遇水可生成硝酸，同时可观察到溶液由紫色转变为红色；
    由于反应中有氮的氧化物生成，会污染空气，最后应通入装置B中进行尾气的吸收
    为了保证催化剂的活性，减小原料的浪费，应先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）实验时用18.4 mol·L-1的浓硫酸，配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为     。（计算结果精确到小数点后一位）
    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有     (填序号)。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
    C．用来溶解固体溶质                D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）     。

    （4）下列说法正确的     
    A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低
    D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
    Ⅱ．（1）步骤②加入过量H2O2的目的：     。
    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a.     ，b. 洗涤，c. 灼烧，d. 冷却
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为     。
    Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图装置可用于     
    A．加热NaHCO3固体制CO2
    B．Cu和稀HNO3反应制NO
    C．NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3
    D．Cu和浓HNO3反应制NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题

    （1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入          （填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是      (填：甲、乙) 。
    请写出试管中反应的化学反应方程式：                                      
    （2）使用图2中大小不一的试管，用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，
    将铝粉和氢氧化钠溶液放入  试管内(填：大、小)组成发生装置，请写出该反应的离子
    方程式为：                                   为了使得所收集的氢气能较
    纯净地充满所收集氢气的试管，应如何操作，写出大致的步骤：                   
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，不能用排水法收集的是（    ）                                                        
    A．H2B．NH3C．O2D．NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（ ）
    A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水
    B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶
    C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾
    D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (5分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，做了如下实验：
    ①称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测液。
    ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③用浓度为a mol?L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O
    请回答：
    (1)滴定时，将KMnO4标准液装在   滴定管中，操作时用     手拿锥形瓶。
    (2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会     (填“偏大”“偏小”或“不变’’)。
    (3)假设滴定终点时，用去V mL KMnO4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为    mol?L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是
    A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
    B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
    C．取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀释
    D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

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