练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（   ）
    A．第6min后，反应就终止了
    B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
    C．X的平衡分解率为85％
    D．若升高温度，．X的平衡分解率为85％
    C
    A 错第6min后，反应达到了平衡，不是反应终止
    B 错降低温度，反应速率降低，但平衡右移，v正降低比v逆降低慢
    C 对达到平衡时，A的浓度变化量为1.0-0.15=0.85，那么．X的平衡分解率为85％
    D 错升温，平衡左移，X的转化率减小，．X的平衡分解率小于85％
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。
    ①1mL  0.01 mol?L—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L—1的碘水
    ③4mL  0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
    (2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。
    Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol?L—1)变化如下：
     
    		0min
    		5min
    		10min
    CO
    		0.01
    		 
    		0.0056
    H2O
    		0.01
    		 
    		0.0156
    CO2
    		0
    		 
    		0.0044
    H2
    		0
    		 
    		0.0044
    (1)   请分别计算CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度__________,_________,________,_______。
    (2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____(填序号)。
    a．增加压强                 b．降低温度
    c．体积不变，再充入CO      d．更换催化剂
    e．体积不变，再充入0.1molH2O
    (3) 若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学方应方向的说法中正确的是
    A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行
    B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
    C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行
    D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
    （1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
    2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
    尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
    ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
    ②在该温度下，反应的平衡常数K =           。（只写出计算结果）
    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明     （填字母）。
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
    D．该反应在一定条件下能自发进行
    E．该反应使用催化剂意义不大
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
     
    		X
    		Y
    A
    		再加入B
    		B的转化率
    B
    		再加入C
    		A的体积分数
    C
    		增大压强
    		A的转化率
    D
    		升高温度
    		混合气体平均摩尔质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
    （1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。

    ①          ②          ③          ④
    ⑤
    （2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
    a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）=     ，以及300s时p-CP的降解率为          ；
    b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率         （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，                 ；
    （3）可通过反应Fe3+ + SCN— Fe（SCN）2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）="0.04" mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
    ③2 s时物质A的转化率为70%
    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是
    A．①③B．①④C．②③D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：
    H2O（l） H2O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动。请回答下面两个问题：
    （1）减小压强，平衡向      移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上
          （填高或低）。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点      （填高或低）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列几个达到平衡的反应中，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是（  ）
    A．H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反应是放热反应）
    B．NH4HCO3===NH3+H2O+CO2（正反应是吸热反应）
    C．2NO2===N2O4（正反应是放热反应）
    D．3O2===2O3 （正反应是吸热反应）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案