(12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:
(1)A和B两元素也可以形成18电子的化合物M,则M的电子式为 。
(2)由C和E所形成的化合物中含有的化学键是 ,该化合物属于 晶体(填晶体类型)。
(3)由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为:
。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1∶1∶1,将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发),溶液的pH近似为7,则该过程的总反应方程式为 。
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元素 | 有关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
B | 地壳中含量最多的元素 |
C | 单质须保存在煤油中,与D形成的化合物是生活中最常用的调味品 |
D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
E | 单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
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A、简单离子的半径:C>D>E>B | B、工业上常用电解法制得C和D的单质 | C、稳定性:A2B>A2E | D、单质D可用于冶炼某些难熔金属 |
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