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    A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
    Ⅰ．A2==="A" +A   △H 1    Ⅱ．B2==="B" +B  △H 2     Ⅲ．A+B===AB  △H 3
    则下列说法中正确的是（　　）
    A．当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应；
    B．当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应；
    C．当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应；
    D．当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；
    C

    试题分析：根据盖斯定律可知，I＋Ⅱ＋Ⅲ×2即得到反应A2+B2===2AB，所以该反应的反应热是△H＝ 2△H3+(△H1+△H2 )。因此选项C正确，答案选C。
    点评：在根据多个热化学方程式计算有关的反应热时，盖斯定律是最重要的定律，需要熟练掌握并能灵活运用。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知有：
    （l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
    （3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
    （4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
    下列关系式中正确的是 （   ）
    A．a＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（ ）
    A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
    B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
    C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
    D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)
    A．正反应为吸热反应
    B．正反应为放热反应
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
    D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示法正确的是（    ）
    A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
    B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是
    A．Fe +2HCl = FeCl2十H2↑B．HCl十NaOH=NaCl十H2O
    C．C十H2O CO十H2D．CaO十H2O=Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (18分)50 mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。          
    （1）实验目的：                             
    （2）实验用品：烧杯（500 mL和100 mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、泡沫塑料或纸条、               （填写所缺的实验仪器）；0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
    （3）实验步骤：（略）
    （4）问题与结论：
    ①完整地做一次这样的实验，需测定        次温度。
    ②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是                   。
    ③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是                  。
    ④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：        理由：         
    ⑤改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：           所求中和热数值是否相等：           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1="a" kJ·mol-1
    （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2="b" kJ·mol-1
    （3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3="c" kJ·mol-1
    （4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；  △H4="d" kJ·mol-1
    下列关系式中正确的是（   ）
    A．a<c<0B．b>d>0C．2a=b<0D．2c=d>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
     
    		Na2S2O3·5H2O
    		CaCl2·6H2O
    		Na2SO4·10H2O
    		Na2HPO4·12H2O
    熔点（℃）
    		40.50
    		29.92
    		32.38
    		35.1
    熔化热（kJ/mol）
    		49.7
    		37.3
    		77
    		100.1
    ⑴上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）
                           ；                          。
    (2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是                         。

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