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    （10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的生产工序和流程。

    回答下列问题：
    （1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为            。
    （2）在上述反应中可以被循环利用的物质为            （写化学式）。
    （3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。

    ②装置C的作用是            。
    （4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是            。
    （1）Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O                        （2分）
    （2）HNO3答NO2也应给分                                      （2分）
    （3）①A   B                                         （2分）
    ②吸收剩余的NO2                                    （2分）
    （4）浓硫酸与Cu直接反应需要加热；浓硫酸产生的SO2在此实验中难以循环利用原料利用率低并污染空气。 

    （1）Cu与HNO3（浓）反应，只有2molHNO3被还原，另2molH＋ 由H2SO4提供，Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O; （2）HNO3答NO2也应给分（3）①铜与浓硝酸反应，不要加热，故选A，反应中要被充空气，选 B②装置C的作用是吸收剩余的NO2，防止污染空气（4）浓硫酸与Cu直接反应需要加热；浓硫酸产生的SO2在此实验中难以循环利用原料利用率低并污染空气。 
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
    限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
    （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是       。
    （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是        ，现象是           
    （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
    ①提出合理假设
    假设1：         ；假设2：              ；假设3：         。
    ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
    ③实验过程
    根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1：
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
    ……
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）、实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

    回答下列问题：
    ⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是       。
    ⑵生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为   __  。
    ⑶操作a的名称是    __  ，该操作使用的玻璃仪器有  __  。
    ⑷证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是  __  ；
    ⑸“趁热过滤”的原因是 __  ；
    ⑹用无水乙醇洗涤晶体的目的是    __   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知固体草酸（）分解的化学方程式为：

    某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有和两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

    （1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是      、      （填答案编号）a.浓硫酸      b.澄清的石灰水      c.氢氧化钠溶液      d.氯化钙溶液
    （2）在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；
    （b）                                                            ;
    (3)E装置的作用是                                                。
    上述装置最后尾气处理的方法是                           ：
    （4）准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=           .
    (5)在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是          （填答案编号）
    a.缺少装置B     b.缺少装置E          c.反应后的固体剩余少量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50 mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。
    实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

    试完成下列问题：
    （1）图中各装置接口连接顺序是_____（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
    （2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
    （3）装置D中发生的化学反应方程式                                           
                                                                                 
    （4）装置A的作用是___________________________________________________________，装置B的作用是___________________________________________________________。
    （5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意__________和__________（填字母编号）。
    a.视线与凹液面最低处相平             b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
    c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平  d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
    （6）反应结束后，测得产生的气体标准状况下体积为22.4 mL，则反应过程中转移的电子数目为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。

    （1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
    ①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是                               。D装置的作用是                              。
    ②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）                                        。
    ③加热前必须进行的操作是                        。
    （2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
    ①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）            。
    ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（　）→（　）→（　）→E
    ③试管B中的反应方程式为                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：
    （1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

    （2）B中反应的化学方程式是                             。
    （3）写出C中反应的离子方程式                      ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________                                        。
    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                            。
    （5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___      _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是（   ）
    A．用启普发生器制取，用排水法收集
    B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集
    C．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集
    D．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里需要500mL 0.100mol·L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是
    A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
    C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液

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