+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH一定温度下.在1.0 L密闭容器中放入1 mol C(s).1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.565.145.876.307.248.168.188.208.20回答下列问题:(1)下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 .A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）I．已知：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) ΔH
一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H₂O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100 kPa	4.56	5.14	5.87	6.30	7.24	8.16	8.18	8.20	8.20

回答下列问题：
（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态      。
A．混合气体的密度不再发生改变      B．消耗1 mol H₂O（g）的同时生成1 mol H₂
C．ΔH不变                         D．v_正(CO) = v_逆(H₂)
（2）由总压强P和起始压强P₀表示反应体系的总物质的量n_总，n_总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H₂O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。
Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时：xSO₂ (g)＋2xCO(g)＝2xCO₂ (g)＋S_x (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
2xCOS(g)＋xSO₂ (g)＝2xCO₂ (g)＋3S_x(s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
则反应COS(g)生成CO(g)、S_x (s)的热化学方程式是                            。
（2）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H₂S、HS^?、S²^?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）。试分析：

①B曲线代表      分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：
c(Na⁺)=                               。
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式                             。

（14分，每空2分））
I．（1）AD       （2）P/P₀   79.82%（或0.80）
II．（1）xCOS(g) =" xCO(g)+" S_x(s)  ΔH=0.5(bx－ax)kJ/mol
（2）①HS^－   c(Na⁺)=3[c(H₂S)+c(HS^－)+c(S²^－)]（由物料守恒得出）
或c(Na⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)+c(HS^－)+2c(S²^－)－c(H⁺)（由电荷守恒得出）
②M：2S²^－+3H⁺=HS^－+H₂S

试题分析：I.（1）因为该反应中有固体参与，所以气体的质量一直变化，而容器的体积不变，所以当混合气体的密度不再发生改变时，证明已达平衡状态，正确；B、消耗1 mol H₂O（g）的同时生成1 mol H₂
都是正反应方向，不能证明反应达平衡状态，错误；C、反应方程式固定，则反应的ΔH固定，所以不能判断化学平衡状态是否到达，错误；D、CO和H₂的物质的量之比是1:1，所以v_正(CO) = v_逆(H₂)时符合正逆反应速率相等，说明反应达平衡状态，正确，答案选AD；
（2）开始时气体的物质的量为1mol，根据恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于气体的压强之比得n_总＝P/P₀mol，由表中数据可知平衡时的压强为8.20（100Kpa），开始的压强为4.56（100Kpa），设消耗水蒸气的物质的量为xmol，则平衡时H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)的物质的量（mol）分别为1-x、x、x，根据n_总＝P/P₀mol，得1-x+x+x=8.20/4.56，解得x=0.7982，所以反应物H₂O(g)的转化率α =79.82%；
II.（1）根据盖斯定律得目标方程式=（②-①）/2，所以所求热化学方程式为xCOS(g) =" xCO(g)+" S_x(s) ΔH=0.5(bx－ax)kJ/mol；
（2）①向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与硫化钠反应生成硫氢化钠，此时溶液中S²^?的含量逐渐减小，HS^?的含量逐渐增大，继续滴加盐酸，则HS^?与氢离子结合生成硫化氢，则溶液中H₂S的含量逐渐增大，HS^?的含量逐渐减小，所以A、B、C分别代表S²^? 、HS^?、H₂S的分数变化。B曲线代表、HS^?的分数变化；根据物料守恒，Na元素的浓度是S元素浓度的3倍，可得滴加过程中，溶液中一定成立的是c(Na⁺)=3[c(H₂S)+c(HS^－)+c(S²^－)]；滴加的过程中溶液中始终存在Na⁺、Cl^－、HS^－、S²^－、OH^－、H⁺，根据电荷守恒可得c(Na⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)+c(HS^－)+2c(S²^－)－c(H⁺)；
②M点表示HS^－与S²^－分数相等，所以溶液中发生的总的离子方程式为2S²^－+3H⁺=HS^－+H₂S

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)

2C(气)达到平衡的标志是(     )
A．A、B、C的分子数比为1:3:2
B．A、B、C的浓度相等
C．C生成的速率与C分解的速率相等
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A₂(s)+ B₂(g)

2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是
A．V_正（B₂）==2V_逆（AB）              B．单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B₂
C．容器内的总压强不随时间而变化      D．气体密度不再随时间变化而变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：

　　
2X（？）+　 Y（？）

a Z（g）。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ

C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都为气态

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（本题共12分）
氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

29．配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。
30．该反应的氧化剂是，其还原产物是。
31．上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。

32．该反应的平衡常数表达式为K＝              。升高温度，其平衡常数      （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
33．该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t₂时引起v_正突变、v_逆渐变的原因是
                ，t_３引起变化的因素为                         ，t₅时引起v_逆大变化、v_正小变化的原因是                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：3CH₄(g) + 2N₂(g)

3C(s) + 4NH₃(g) ΔH＞0，在700℃，CH₄与N₂在不同物质的量之比[n(CH₄)/n(N₂)]时CH₄的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是

A．n(CH₄)/n(N₂)越大，CH₄的转化率越高

B．n(CH₄)/n(N₂)不变时，若升温，NH₃的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH₃的体积分数约为26%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（  ）
①体系的压强不再改变  ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．①③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等	B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变	D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应化学平衡常数表达式K=
②由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
③某温度下，将2molCO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得C(CO)=0.2mol·L^-1，此时的温度为__________
（3）25℃101KPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，该电池工作时负极电极反应式为                  。若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO₄溶液，则将产生标准状况下的O₂________升

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，合成氨反应达到化学平衡后，混合气体中NH₃的体积占25%，若维持反应条件不变，则反应后缩小的体积和原反应物体积的比值为（）

A．1︰5

B．1︰4

C．1︰3

D．1︰2

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学