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    在恒容条件下化学反应：2SO2（ g ）+O2（ g ）?2SO3（g ）△H=-QkJ?mol-1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 （ Q ）如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（　　）
    容器 SO2 （mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ?mol-1）
    甲 2 1 0 Q1
    乙 1 0.5 0 Q2
    丙 1 0.5 1 Q3
    分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，反应热表示完全转化时放出的热量，固体的能量比气态能量低，生成固体时放出的热量更多；
    乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，放出的热量相等；
    甲、乙两个容器容积相同，甲中相应物质的物质的量为乙中2倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙甲中的2倍，结合可逆反应不能完全反应判断．
    解答：解：A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热0.5QkJ，生成1molSO3固体放出的热量大于0.5QkJ，故A错误；
    B．乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，Q2=Q3；甲、乙两个容器容积相同，甲中相应物质的物质的量为乙中2倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙甲中的2倍，可逆反应不能完全反应，故2Q2＜Q1＜Q，综上所述所述，2Q2=2Q3＜Q1＜Q，故B错误；
    C．由B中分析可知，2Q2=2Q3＜Q1＜Q，故C错误；
    D．由B中分析可知，2Q2=2Q3＜Q1＜Q，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查反应热的计算、等效平衡、化学平衡计算等，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．
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    容器 SO2（mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ）
    甲 2 1 0 Q1
    乙 1 0.5 0 Q2
    丙 1 0.5 1 Q3

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    在恒容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )  2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1
    在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：

    容器
    		SO2 (mol)
    		O2(mol)
    		N2(mol)
    		Q(kJ·mol-1)
    甲
    		2
    		1
    		0
    		Q1
    乙
    		1
    		0.5
    		0
    		Q2
    丙
    		1
    		0.5
    		1
    		Q3
    根据以上数据，下列叙述正确的是（    ）
    A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ
    B．Q= Q1 <2Q2<2Q3
    C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
    D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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    在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：

    容器

    SO2 (mol)

    O2(mol)

    N2(mol)

    Q(kJ·mol-1)

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    Q2

    丙

    1

    0.5

    1

    Q3

    根据以上数据，下列叙述正确的是（    ）

    A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ

    B．Q= Q1 <2Q2<2Q3

    C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q

    D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

     

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    在恒容条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ?mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
    容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）
    甲21Q1
    乙10.5Q2
    丙10.51Q3

    A．在上述条件下反应生成1mol SO3固体放热kJ
    B．2Q3＜2Q2=Q1＜Q
    C．Q1=2Q2=2Q3=Q
    D．2Q2=2Q3＜Q1＜Q

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