一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示：
已知：
①铬渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀（c＝1.0×10-5mol/L）时pH分别为3.6 和5。
(1)滤渣A为_______(填化学式)。
(2)根据下图溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。
a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为____________；酸C为______________，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=______________，
(4)根据反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O 设如图所示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的____________极，其电极反应式为____________，通过2mol电子，生成Cr2O72-的物质的量是__________________。
科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题
右图为1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是
A. 若在反应体系中加人催化剂，E1不变
B. 若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小
C. 该反应的活化能等于ykJ/mol
D. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol
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科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：填空题
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B，C、D、E四种元素在化学反应中均能形成简单的阴、阳离子，且B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
①A是形成物质种类最多的元素，F和A同主族；
②C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下图转化：
③E和D是同主族元素；
④B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
(1)B与D形成离子化合物Y具有漂白性，写出Y的电子式______，该化合物和元素A的最高价氧化物O反应的化学方程式为：__________；一定量的Y与O反应后得到的固体物质，能恰好与含400 mL 2 mol/L的稀盐酸反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为________（用物质的量表示）。
(2)G气体的检验方法为_________；13.44 L气体G(标准状况下测定）按照上图转化方式可以获得M物质的量分别为__________mol。
(3)某化学兴趣小组欲采用右图装置证明A、C、F三种元素性质的递变性，其中甲装置中锥形瓶内所加试剂为石灰石：
①甲装置中发生反应的离子方程式为________________；
②乙装置中应添加的试剂为______________；
③丙装置中可能发生的实验现象为___________________________。
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科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题
下列图中的实验，能达到实验目的的是( )
A. 证明稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B. 证明非金属性：Cl>Br>I
C. 证明氧化性：Cl2>S D. 除去Cl2中的杂质气体HCl
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科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题
元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系，是化学发展史上重要的里程碑。下列关于元素周期表的叙述中，正确的是( )
A. 元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族
B. 原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族
C. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素
D. 第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数
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科目：高中化学 来源：2017届全国新课程高考仿真信息理综（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+离子的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. W、X形成的化合物只含有离子键 B. 原子半径：Y>Z>W
C. 还原性：W2-＞Y2- D. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z
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科目：高中化学 来源：安徽省皖北协作区2017届高三第19届（3月）联考理综化学试卷 题型：简答题
某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。
（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。
（3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。
⑷装置E的作用是________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。
（5）探充NO与Na2O2反应的产物。
假设1：产物只有NaNO3；假设2：_________________；
假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)
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科目：高中化学 来源：2017届高考信息卷（全国卷I）理科综合（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法错误的是
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是
A．E1－E2＝∆H
B．该反应为吸热反应
C．升高温度，不影响活化分子百分数
D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变
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