Question

已知：
①101kPa下，2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=-1.91kJ?mol^-1
③在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，下列有关说法正确的是（　　）

• A、金刚石比石墨稳定
• B、石墨的热值比9.2kJ?g^-1大
• C、所有强酸与强碱反应生成1molH₂O时放出的热量都为57.3kJ
• D、1mol醋酸与1mol氢氧化钠在稀溶液中完全反应时，放出的热量大于57.3kJ

Answer 1

分析：A、依据热化学方程式②分析，能量越高越活泼；
B、依据热化学方程式①计算热值，结合石墨完全燃烧放出的热量分析判断；
C、强酸强碱反应生成沉淀和水的中和反应伴随沉淀热的生成分析；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；

解答：解：A、依据热化学方程式②分析，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.91kJ?mol^-1，石墨能量低于金刚石，能量越高越活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、依据热化学方程式①计算热值，2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1，换算为单位质量碳反应放热=

221KJ

24g

=9.2KJ，所以石墨完全燃烧放出的热量应大于9.2kJ?g^-1，故B正确；
C、强酸强碱反应生成沉淀和水的中和反应伴随沉淀热的生成，如硫酸和氢氧化钡酸碱中和反应，生成1molH₂O时放出的热量都大于57.3kJ，故C错误；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，1mol醋酸与1mol氢氧化钠在稀溶液中完全反应时，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的分析应用，能量高低与化合物我的心的判断方法，注意中和热概念的分析应用，题目难度中等．