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    (12分) 实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下：

    试回答下列问题：
    ⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO2气体的离子方程式为                    。
    ⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）           、冷却结晶、过滤洗涤。
    ⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小数）。
    ⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。
    （12分）
    ⑴SiO2（2分）    AlO2-+CO2+2H2O ==HCO3-+Al(OH)3↓（2分）
    ⑵Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 ==2NH4Al(SO4)2（2分）  蒸发浓缩（2分）
    ⑶575.4L（2分） ⑷3:10（2分）
    铝土矿中含有Al2O3、SiO2和Fe2O3，当加入过量的盐酸时，SiO2是酸性氧化物不与盐酸反应，而Al2O3为两性氧化物，与过量的盐酸反应生成ALCL3；Fe2O3为碱性氧化物，与过量的盐酸反应生成FeCL3，所以，反应后经过滤得到的固体a为SiO2固体；再向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液时，FeCL3与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，而ALCL3则与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液；再过滤后得到的固体b为氢氧化铁溶液，再向滤液中通入足量的CO2气体时，偏铝酸钠会与CO2反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不稳定，加热分解成氧化铝，向氧化铝中加入足量的硫酸会生成硫酸铝溶液，再通入足量的氨气，则生成铵明矾溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶即可得晶体。
    所以：
    ⑴SiO2   AlO2-+CO2+2H2O ==HCO3-+Al(OH)3↓
    ⑵Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 ==2NH4Al(SO4)2  蒸发浓缩
    （3）1000kg含氧化铝36%的铝土矿中氧化铝的质量=360kg，即氧化铝的物质的量=在Al2(SO4)3的化学式中分析可得，硫酸根离子与铝离子的物质的量之比=3：2，进而可求得需消耗质量分数98%的硫酸575.4L。
    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
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    （2）若A为金属单质，B为黑色磁性晶体，则该反应的化学方程式为______；请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．

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    （2）红丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和10个电子的化合物分子；       
    （3）黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后，在加热条件下反应；①           
    ②                   、③                   、④               

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    （3）KO2加热至600℃部分分解得到固态混合物A。18.9g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气3.36L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比：                                                        。

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    C．21.5％D．54.3％

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    阅读下列一段话，回答10-11题。
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    B．可用焦碳与氧化铜高温反应制备铜
    C．古代“沙里淘金”是将金单质富积
    D．工业上由生铁炼钢以及由粗铜（含杂质较多的铜）制备纯铜都是进一步除去里面杂质

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