Question

4．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是（　　）

• A． T₁温度下，前500s 以O₂表示的反应速率为0.00148mol•L^-1•s^-1
• B． 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则再平衡时c（N₂O₅）＞5.00 mol•L^-1
• C． T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＜K₂
• D． T₁温度下，该反应达到平衡时N₂O₅的转化率为50%

Answer 1

分析 A、依据图表中数据分析计算500s内N₂O₅（g）消耗的反应速率，利用速率之比等于计量数之比求得氧气的反应速率；
B、该反应为气体体积增大的反应，体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，平衡逆向移动，则N₂O₅的浓度比原来的2倍要多；
C、平衡常数只受温度影响，根据反应放热还是吸热，可以判断平衡常数的变化；
D、由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，根据转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%计算；

解答 解：A、依据图表中数据分析计算500s内N₂O₅（g）消耗的反应速率为$\frac{5.00-3.52}{500}$mol•L^-1•s^-1=0.00296mol•L^-1•s^-1，根据速率之比等于计量数之比可知，氧气的反应速率为$\frac{1}{2}$×0.00296mol•L^-1•s^-1=0.00148mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B、该反应为气体体积增大的反应，体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，平衡逆向移动，则N₂O₅的浓度比原来的2倍要多，再平衡时c（N₂O₅）＞5.00 mol•L^-1，故B正确；
C、该反应为吸热反应，平衡常数只受温度影响，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以若T₁＞T₂，则K₁＞K₂，故C错误；
D、由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，所以N₂O₅的转化率=$\frac{5.0-2.5}{5.0}$×100%=50%，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等．