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    矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为
    K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：
    （1）原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。
    （2）上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。
    （3）两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是               （任写一个）。
    （4）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。
    （1）O、Si（2分）；Si。
    （2）K＋>O2－>Al3＋>H＋。（2分）
    （3）K， KOH＋Al(OH)3→KAlO2＋2H2O（合理就给分）。
    （4）Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。

    试题分析：：（1）外围电子排布；K为4s1，H为1s1，Al为3s23p1，O为2s22p4，Si为3s23p2，故原子最外层有两个未成对电子的元素为Si、O，Si元素为第三周期的非金属元素，故答案为：Si、O；Si；
    （2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，故离子半径K+＞O2-＞Al3+＞H+，故答案为：K+＞O2-＞Al3+＞H+；
    （3）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性K＞Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应，故反应KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O可以说明K元素金属性较强，故答案为：K；KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；
    （4）酸性溶液中氢氧化铝发生碱式电离，表现碱的性质，氢氧化铝的电离方程式为：Al（OH）3?Al3++3OH-，故答案为：Al（OH）3?Al3++3OH-．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是
    X
    		 
    		 
    Y
    		 
    		Z
     
    A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池
    B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强
    C．可以用电解法制备Z单质
    D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
    A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b
    B．六种元素分别形成的单质固体中，d的熔、沸点最高
    C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
    D．b元素除0价外，只有一种化合价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （    ）
    ①HCl比H2S稳定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
    ③HClO4酸性比H2SO4强   ④Cl2能与H2S反应生成S
    ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
    A．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(  )
    A．元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键
    B．四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
    C．他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
    D．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是
    A．稳定性：H2X H2ZB．酸性：H2ZO3＜H2ZO4
    C．还原性：W-＜Z2-D．半径：Y3+＜Z2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
    A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
    B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
    C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
    D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
        族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		零
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
     
    (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：        (填元素符号)。
    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是          ，碱性最强的化合物的电子
    式是:                。
    （3）①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是       。（填氢化物的分子式）
    （4）①与③形成的三原子分子属于            （填电解质或非电解质），它的结构式是___________，
    其晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是             ，其晶体类型为      _。
    (5)④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是__________________________；
    若有标况下22.4L单质B生成，电子转移的数目为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是
    A．乙的单质中能与水剧烈反应
    B．气态氢化物的稳定性：丙＞甲
    C．丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应
    D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞戊

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