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    t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g?cm-3）相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液的质量分数为20%B、t℃时，KCl的溶解度为50.0gC、原溶液的物质的量浓度为3.0mol?L-1D、乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数
    分析：甲乙两烧杯中的溶液由不饱和转变成饱和溶液溶剂相差10.0g，溶质相差5.0g，5.0g溶质溶解在10g溶剂中所形成的溶液为饱和溶液．由此可知该温度下的溶解度为50.0g．根据溶解度可求出原溶液的溶质为25.0g，所以原溶液的质量分数为25%，代入可知浓度为c=
    1000×1.10g/L×25%
    75.4g/mol
    =3.7mol?L-1，两烧杯中剩余溶液均为饱和溶液，质量分数相等．
    解答：解：A．设原100gKCl溶液中含溶质KCl的质量为xg，根据饱和溶液中的溶解度计算公式得下列关系式：
    S
    100+S
    =
    x-5
    100-35.5-5
    =
    x-10
    100-45-10
    ，解得x=25 g，所以原KCl溶液的质量分数为
    25
    100
    ×100%=25%，故A错误；
    B．据题意得，蒸发35.0g水析出KCl固体5.0g，蒸发45.0g水析出KCl固体10.0g，推断出蒸发10.0g水析出KCl固体5.0 g，故100g水中溶有50g KCl固体得到饱和溶液，即KCl的溶解度为50g，故B正确；
    C．原溶液的质量分数为25%，代入可知浓度为c=
    1000×1.10g/L×25%
    75.4g/mol
    =3.7mol?L-1，故C错误；
    D．甲、乙烧杯中蒸发水后均有KCl固体析出，说明均已达到饱和，此时质量分数相伺，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查溶解度的有关问题，考查学生的思维能力，题目难度中等，注意根据根据溶液和溶质质量变化计算溶液的质量分数和溶解度为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t ℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的KCl溶液，一份蒸发掉m g水，冷却到原温度，析出a g晶体（不含结晶水）；另一份蒸发掉n g水，冷却到原温度，析出b g晶体。则t ℃时KCl的溶解度是（    ）

    A.×100 g                         B. g

    C.×100 g                              D.×100 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t ℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的KCl溶液，一份蒸发掉m g水，冷却到原温度，析出a g晶体（不含结晶水）；另一份蒸发掉n g水，冷却到原温度，析出b g晶体。则t ℃时KCl的溶解度是(    )??

    A. a-bm-n×100 g?

    B. b-an-m g?

    C. am×100 g?

    D. a+ bm+ n×100 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g(密度为1.10g/cm3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0 gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0 g。则下列说法正确的是(    )

    A.原溶液中溶质的质量分数为20％

    B.t℃时，KCl伪溶解度为50.0g

    C.原溶液的物质的量浓度为3.0 mol/L

    D.乙烧杯中剩余KCl溶液比甲烧杯中剩余KCI溶液的质量分数大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB ,发生了如下反应：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器内的反应达到化学平衡，A的浓度为2.4mol·L-1，B的浓度为1.8mol·L-1；tmin后乙容器达到化学平衡，B的浓度为0.8mol·L-1。根据题目给的信息回答下列问题:

    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=__________,化学方程式中计量系数b＝__________。

    （2）乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。

    （3）T ℃时，在另一个体积与乙容器相同的丙容器中，为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L-1，起始时，向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是：______________________。

    （4）若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是__________。

    A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

    B.保持容器体积不变，使甲容器降低温度

    C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

    D.保持容器压强都不变，向甲中加入一定量的B气体

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