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    已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO数学公式、Cl-、Br-、I-中的若干种，现取部分溶液依次进行如下实验：
    ①通入一定量Cl2后，加入CCl振荡，静置后CCl层呈紫红色，用分液漏斗分液；
    ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
    ③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．
    根据上述实验，以下推测正确的是


    1. A.
      无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+
    2. B.
      原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO数学公式、I-
    3. C.
      原溶液一定显中性
    4. D.
      原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Br-
    A
    分析：①通入一定量Cl2后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；证明含有I-，不含有Fe3+；
    ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；证明含有SO42-；
    ③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，证明含有Cl-；但不能证明原溶液中是否含有Cl-，因为①中通入了氯气；向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．依据①分析可知一定含有Fe2+；
    A、依据分析Cl-、Na+?不能确定；
    B、分析可知一定不含Fe3+；
    C、溶液中一定含有亚铁离子，亚铁离子水解显酸性；
    D、溶液中一定含有亚铁离子，溴离子不能确定；
    解答：①通入一定量Cl2后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；证明含有I-，不含有Fe3+；
    ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；证明含有SO42-；
    ③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，证明含有Cl-；但不能证明原溶液中是否含有Cl-，因为①中通入了氯气；向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．依据①分析可知一定含有Fe2+；
    A、依据分析Cl-、Na+?不能确定；故A正确；
    B、分析可知一定含有碘离子所以一定不含Fe3+；故B错误；
    C、分析可知溶液中一定含有亚铁离子，亚铁离子水解显酸性，所以溶液不是中性；故C错误；
    D、溶液中一定含有亚铁离子，溴离子不能确定，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子检验的方法和离子反应现象的分析判断，注意氯离子的判断需要结合过程中的两种变化分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-、Br-、I-中的若干种，现取部分溶液依次进行如下实验：
    ①通入一定量Cl2后，加入CCl振荡，静置后CCl层呈紫红色，用分液漏斗分液；
    ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
    ③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+?
    B、原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO
     
    2-
    4
    、I-
    C、原溶液一定显中性
    D、原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。

    实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

    （1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式_____________________________；

    （2）由上述两个实验，对物质的氧化性强弱的比较可以得出的结论是（填序号）_______；

    A．Br2>I2             B．Fe3+>Br2          C．Br2>Fe3+          D．I─>Br─

     （3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl3溶液     ②碘水  ③KI溶液       ④稀H2SO4     ⑤淀粉液

    （提示：请写出实验步骤、现象及结论）___________________________     __.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。

    实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

    实验②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

    (1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式______________________________；

    (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_______________；

    A.Br2＞I2             B.Fe3+＞Br2                C.Br2＞Fe3+           D.I-＞Br-

    (3)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

    ①FeCl3溶液  ②碘水  ③KI溶液  ④稀H2SO4  ⑤淀粉液

    (友情提示:请写出实验步骤、现象及结论)_____________________________________________

    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理_______________________________________。

    某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50.00 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题：

    (1)该厂生产的废液中所含金属离子有________________________。

    (2)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度____________(反应前后溶液的体积变化忽略?不计)。

    (3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_____________________________________________。

    (4)另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，根据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理__________________
    某实验小组对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析： 取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50. 00 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43. 05 g。请回答以下问题：
    (2)该厂产生的废液中所含金属离子有____ ；该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度____ （反应前后溶液的体积变化忽略不计）。

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