Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

Answer 1

D

解析试题分析：A不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^?)；B中碳酸氢钠溶液显碱性，则说明水解程度大于电离程度，所以c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-)> c(H₂CO₃)，B不正确；氨水是弱碱，则C中氨水的浓度大于0.001mol/L，即氨水是过量的，溶液显碱性，C不正确；D正确根据电荷守恒和物料守恒即可得出该关系式，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度关系判断和大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好溶液中的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。