Question

3．用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 14g¹³ C₂H₂所含的电子数为7N_A
• B． 0.5mol NO与0.5mol O₂混合后所含的分子数小于0.75N_A
• C． 常温下，1L pH=3的Al₂（SO₄）₃溶液中，水电离出的H⁺数为10^-3N_A
• D． 在Na₂SO₃+Cl₂+H₂0═Na₂SO₄+2HCl的反应中，若1.12L Cl₂反应完全，则转移的电子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A、1mol的¹³ C₂H₂所含电子为14mol，据此回答；
B、0.5mol NO与0.5molO₂混合后发生的反应为2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄；
C、pH=3的Al₂（SO₄）₃溶液中铝离子水解导致溶液显示酸性，根据水的离子积表达式计算；
D、Na₂SO₃+Cl₂+H₂0═Na₂SO₄+2HCl的反应中，消耗1mol氯气，转移电子是2mol，据此计算．

解答 解：A、1mol的¹³ C₂H₂所含电子为14mol，14g¹³ C₂H₂所含的电子数为$\frac{14g}{28g/mol}$×14N_A=7N_A，故A正确；
B、0.5mol NO与0.5mol O₂混合后发生的反应为2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol，混合后所含分子数目小于0.75N_A，故B正确；
C、温下，1L pH=3的Al₂（SO₄）₃溶液中，铝离子水解导致溶液显示酸性，氢离子全部来自水的电离，其浓度10^-3mol/L．所以水电离出的H⁺数为10^-3N_A，故C正确；
D、Na₂SO₃+Cl₂+H₂0═Na₂SO₄+2HCl的反应中，消耗1mol氯气，转移电子是2mol，若标况下1.12L 即0.05molCl₂反应完全，则转移的电子数才是0.1N_A，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系．