【题目】在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl22CO2H2O。
回答下列问题：
（1）Cu在元素周期表中属于______（选填“s”、“p”、“d”或“ds”）区元素。研究人员发现在高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态Cu3+的电子排布式为______。
（2）C、N、O三种原子中的第一电离能最大的是______。NO3-离子的空间构型是______。
（3）CO与N2互称等电子体。
①它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。
②下表为CO和N2的有关信息。
键的类型 | A-B（单键） | A=B（双键） | A≡B（叁键） | |
键能（kJ/mol） | CO | 351 | 803 | 1071 |
N2 | 159 | 418 | 946 | |
根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是______。
（4）Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
①该配合物中氯原子的杂化方式为______。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。
（5）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对CuCl晶体的X射线衍射图象分析，可以得出CuCl的晶胞如图所示，则距离每个Cu+最近的Cl-的个数为______。若晶体中Cl-呈立方面心最密堆积方式排列，Cl-的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数NA=______（列计算式表达）。
【答案】ds [Ar]3d8 N 平面三角形 1 2 CO中断裂第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断 sp3 电负性：C＜O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对 4 
【解析】
（1）Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，为ds区元素；Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，变成Cu3+需失去3个电子，从最外层开始失去，所以Cu3+的核外电子排布为[Ar]3d8；
（2）同周期主族元素，随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，则C、N、O三种原子中的第一电离能最大的是N；对于
，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=3+
=3，则其空间构型为平面三角形；
（3）①据N2分子的结构N≡N可知，分子中包含1个σ键、2个π键，故答案为：1；2；
②CO中C≡O→C=O，放出：1071kJ/mol-803kJ/mol=268kJ/mol，N2中N≡N→N=N，放出：946kJ/mol-418kJ/mol=528kJ/mol，由此可知反应中，CO中第一个π键的键能比N2的小很多，CO的第一个键容易断；
（4）①根据图中，氯原子形成了四条共价键，即有四条杂化轨道，杂化类型为sp3；
②C的电负性小于O，对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易，CO作配体时，配位原子是C而不是O；
（5）图示晶胞中不能观察到完成的Cu+的成键，但根据Cl原子的成键情况判断Cu+的情况，图中观察到每个Cl原子周围有4个Cu+距离最近，因CuCl中离子个数比为1：1，故距离每个Cu+最近的Cl-的个数是4个；若晶体中Cl-呈立方面心最密堆积方式排列，Cl-的半径为a pm，则晶胞棱长为4a×
×10-10 cm，故晶胞体积为(4a××10-10cm)3，晶胞中Cl原子数目为4，CuCl中离子个数比为1:1，故Cu原子数目为4，则(4a××10-10cm)3×ρg/cm3=
，整理得：
。
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百分学生作业本题练王系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中
C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
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【题目】某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：
(i)在25℃时，电离平衡常数K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6
(ii)A+RCOOH(或ROH)
有香味的产物
(iii)1molA
慢慢产生1.5mol气体
(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：
（1）依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是___。
a．确信有碳碳双键 b．有两个羧基 c．确信有羟基 d．有－COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：A：__、F：__。
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B___、B→E__。
（4）写出以下反应的反应条件：E→F第①步反应__。
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__。
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：___。
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【题目】我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2 ═H2O2 +S。已知甲池中发生转化：
。下列说法错误的是
A.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e-＝H2AQ
B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C.甲池①处发生反应：O2+H2AQ＝H2O2+AQ
D.乙池②处发生反应：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+
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【题目】373K时，某 1L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前20 s内NH3（g）的平均反应速率为___________；
（2）373K时该反应的平衡常数的值为______________；
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率______（填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度_________。
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为_________（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______。
a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N2
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【题目】利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
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【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 放电时负极附近溶液的碱性不变
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O
D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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【题目】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4·7H2O的过程如下:
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________
（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式_____________
（3）滤液D中除了含有OH－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。
（4）若滤液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项）
A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］
（5）已知:①Fe（OH）3 （s） 
Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol
②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________
（6）若Fe（OH）3的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。（用含Ksp、Kw的代数式表示）
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【题目】工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH 
Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是
A．增大铁的量可以使反应速率加快
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
D．该反应条件下铁的金属性比钠强
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