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在标准状况下,某烃的密度是1.25 g·L-1,一定体积的该烃完全燃烧生成4.48 L CO23.6 g,求该烃的分子式。

 

C2H4

【解析】由标准状况下,某烃的密度是1.25 g·L-1可知该烃相对分子质量为1.25×22.4=28;由该烃完全燃烧生成4.48 L CO23.6 g水可知,该烃所含CH两种原子个数之比为×2=1∶2,即该烃的最简式为CH2,再结合其相对分子质量可知该烃的分子式为C2H4

 

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A.遗传变异B.纽卡斯尔市民用自来水浇花

C.施花肥不当D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高

 

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C.水解反应 D.酯化反应

 

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C.3∶1∶2 D.2∶1∶3

 

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A.+C2H5Cl+HCl

B.+C2H5OH+H2O

C.+CH2CH2

D.+HBr

+H2

 

 

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A.将混合气体通过氢氧化钠溶液

B.将混合气体通过溴水

C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D.使混合气体中的乙烯发生加聚反应

 

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0.2 mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中,生成的Na2CO3NaHCO3的物质的量之比为(  )

A.3∶2 B.2∶3 C.2∶1 D.1∶3

 

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将等物质的量的ABCD四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行到第t min,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。

(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a=    ,b=    ,c=    ,d=     

(2)B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)=     

 

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已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)25 ℃101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

 

则表中a( )

A.404 B.260 C.230 D.200

 

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