Question

ÄÜÔ´¶ÌȱÊÇÈËÀàÃæÁÙµÄÖØ´óÎÊÌ⣮¼×´¼ÊÇÒ»ÖÖ¿ÉÔÙÉúÄÜÔ´£®¾ßÓй㷺µÄ¿ª·¢ºÍÓ¦ÓÃÇ°¾°£®Òò´Ë¼×´¼±»³ÆΪ21ÊÀ¼ÍµÄÐÂÐÍȼÁÏ£®
£¨1£©¹¤ÒµÉÏÒ»°ã²ÉÓÃÏÂÁÐÁ½ÖÖ·´Ó¦ºÏ³É¼×´¼£º
·´Ó¦A£ºCO₂£¨g£©+3H₂£¨g£©?CH₃OH£¨g£©+H₂O£¨g£©¡÷H₁
·´Ó¦B£ºCO£¨g£©+2H₂£¨g£©?CH₃OH£¨g£©¡÷H₂
¢ÙÏÂÁÐÌõ¼þÖУ¬ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦A´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ    £®
A£®Éú³É¼×´¼µÄËÙÂÊÓëÉú³ÉË®µÄËÙÂÊÏàµÈ    B£®v£¨H₂£©/3=v£¨CH₃OH£©
C£®ºãÈÝÈÝÆ÷ÖУ¬ÌåϵµÄѹǿ²»Ôٸı䠠    D£®ºãÈÝÈÝÆ÷ÖУ¬»ìºÏÆøÌåÃܶȲ»ÔÙ·¢Éú¸Ä±ä
¢ÚÔÚÒ»¶¨µÄѹǿÏ£¬½«COÓëH₂µÄ»ìºÏÆøÌåÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏÂÄÜ×Ô·¢·´Ó¦Éú³É¼×´¼£¬Ôò
¡÷H₂    0£¬¡÷S    0£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°=¡±»ò¡°£¼¡±£©£®
¢Û¶ÔÓÚ·´Ó¦B£¬ÈôÈÝÆ÷ÈÝ»ý²»±ä£¬ÏÂÁдëÊ©¿ÉÔö¼Ó¼×´¼²úÂʵÄÊÇ    £®
A£®Éý¸ßζȠ                       B£®½«CH₃OH£¨g£©´ÓÌåϵÖзÖÀë
C£®³äÈëHe£¬Ê¹Ìåϵ×ÜѹǿÔö´ó        D£®°´Ô­±ÈÀýÔÙ³äÈëCOºÍH£®
¢ÜijζÈÏ£¬½«2mol COºÍ6mol H₂£¬³äÈË2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³ä·Ö·´Ó¦£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬²âµÃc£¨CO£©=0.2mol?L^-1£¬ÔòCOµÄת»¯ÂÊΪ    £¬Ôò¸ÃζÈϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ    £®
£¨2£©ÒÑÖªÔÚ³£Î³£Ñ¹Ï£º
¢Ù2CH₃OH£¨I£©Ê®3O₂£¨g£©=CO₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H=-1275.6kJ?mol^-1
¢Ú2CO£¨g£©+O₂ £¨g£©¨T2CO₂ £¨g£©¡÷H=-566.0kJ?mol^-1
¢ÛH₂O£¨g£©¨TH₂O£¨l£©¡÷H=-44.0kJ£®mol^-1
д³ö¼×´¼²»ÍêȫȼÉÕÉú³ÉÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ    £®

Answer 1

¡¾´ð°¸¡¿·ÖÎö£º£¨1£©¢Ù»¯Ñ§·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È²»ÔÙ·¢Éú¸Ä±ä£¬ÓÉ´ËÑÜÉúµÄһЩÎïÀíÁ¿²»±ä£¬ÒÔ´ËÅжÏÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ״̬£»
¢Ú·´Ó¦ÄÜ×Ô·¢½øÐУ¬Ó¦Âú×ã¡÷G=¡÷H-T?¡÷S£¼0£»
¢Û¼Ó¼×´¼²úÂÊ£¬Ó¦Ê¹Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£»
¢ÜÀûÓÃÈý¶Îʽ·¨¼ÆËãƽºâŨ¶È£¬½ø¶ø¿É¼ÆËãƽºâ³£Êý£»
£¨2£©ÀûÓøÇ˹¶¨ÂɼÆËã·´Ó¦ÈÈ£®
½â´ð£º½â£º£¨1£©¢ÙA£®ÎÞÂÛÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¶¼´æÔÚÉú³É¼×´¼µÄËÙÂÊÓëÉú³ÉË®µÄËÙÂÊÏàµÈ£¬²»ÄÜÓÃÀ´ÅжÏƽºâ״̬µÄ±êÖ¾£¬¹ÊA´íÎó£»    
B£®v£¨H₂£©=v£¨CH₃OH£©£¬·ûºÏ·´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬µ«²»ÄÜ˵Ã÷ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬²»ÄÜÅжÏÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåµÄ»¯Ñ§¼ÆÁ¿Êý²»µÈ£¬ºãÈÝÈÝÆ÷ÖУ¬ÌåϵµÄѹǿ²»Ôٸı䣬˵Ã÷´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊCÕýÈ·£»      
D£®»¯Ñ§·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåµÄÖÊÁ¿²»±ä£¬ÈÝÆ÷µÄÌå»ý²»±ä£¬ÎÞÂÛÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬ºãÈÝÈÝÆ÷ÖУ¬»ìºÏÆøÌåÃܶȶ¼²»·¢Éú¸Ä±ä£¬²»ÄÜÅжÏÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ£¬¹ÊD´íÎó£®
¹Ê´ð°¸Îª£ºC£»
¢ÚÓÉ·½³Ìʽ¿ÉÖª£¬·´Ó¦Éú³ÉÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿¼õÉÙ£¬Ôò¡÷S£¼0£¬·´Ó¦ÄÜ×Ô·¢½øÐУ¬Ó¦Âú×ã¡÷G=¡÷H-T?¡÷S£¼0£¬Ôò¡÷H₂£¼0£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»£¼£»
¢ÛA£®ÓÉ¢Ù¿ÉÖª£¬¸Ã·´Ó¦·ÅÈÈ£¬ÉýΣ¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬¼×´¼²úÂʼõС£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®½«CH₃OH£¨g£©´ÓÌåϵÖзÖÀ룬ƽºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬¼×´¼²úÂÊÔö´ó£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C£®³äÈëHe£¬Ê¹Ìåϵ×ÜѹǿÔö´ó£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È²»±ä£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬¹ÊC´íÎó
D£®°´Ô­±ÈÀýÔÙ³äÈëCO₂ºÍH₂£¬ÓɵÈЧƽºâ¿É֪ƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬¼×´¼²úÂÊÔö´ó£¬¹ÊDÕýÈ·£»
¹ÊÑ¡£ºBD£®
¢ÜÉèÒ»Ñõ»¯Ì¼µÄ±ä»¯Á¿Îªx£¬Ôò
                   CO£¨g£©+2H₂£¨g£©?CH₃OH£¨g£©
³õʼŨ¶È£¨mol/L£©    1        3         0 
±ä»¯Å¨¶È£¨mol/L£©   0.8      1.6        0.8
ƽºâŨ¶È£¨mol/L£©   0.2      2.4        0.8
ÔòCOµÄת»¯ÂÊ=×100%=80%£¬Æ½ºâ³£ÊýK===2.04£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º80%£»2.04£»
£¨2£©¼×´¼²»ÍêȫȼÉÕÉú³ÉÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍҺ̬ˮµÄ·´Ó¦CH₃OH£¨l£©+O₂£¨g£©=CO£¨g£©+2H₂O£¨l£©ºÍ·´Ó¦¢Ù2CH₃OH£¨l£©+3O₂£¨g£©=2CO₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H=-1275.6kJ/mol£¬¢Ú2CO £¨g£©+O₂£¨g£©=2CO₂£¨g£©¡÷H=-566.0kJ/mol£¬¢ÛH₂O£¨g£©=H₂O£¨l£©
¡÷H=-44.0kJ/molÖ®¼äµÄ¹ØϵΪ£º¢Ù×-¢Ú×+2×¢Û=-442.8 kJ¨Mmol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH₃OH£¨l£©+O₂£¨g£©=CO£¨g£©+2H₂O£¨l£©¡÷H=-442.8kJ¨Mmol£®
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâÒÔ¼°»¯Ñ§·´Ó¦ÓëÄÜÁ¿ÎÊÌ⣬ÌâÄ¿×ۺ϶Ƚϸߣ¬ÄѶÈÖеȣ¬±¾Ìâ×¢Òâ°ÑÎÕ»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËãÒÔ¼°·´Ó¦ÈȵļÆËã·½·¨£®