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    在自然界中的矿物中，CuSO4可将FeS2氧化，生成Cu2S、SO42－和Fe2+。下列表示该反应的离子方程式中，正确的是                                  （   ）
    A．14Cu2++5S22－+12H2O=7Cu2S+3SO42－+24H+
    B．14Cu2++5FeS2+28OH－=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++14H2O
    C．14Cu2+ +5FeS2+24OH－=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++12H2O
    D．14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++24H+
    D   
    先逆向配平得：14Cu2+ +5FeS2→7Cu2S+3SO42－+5Fe2+。该式左边共有28个单位正电荷，右边共有4个单位正电荷。若仅考虑电荷守恒，可在上式左边加上24个OH－，也可在右边加上24个H+，但Cu2+和Fe2+在碱性环境中会形成沉淀，介质应为酸性，故应在上式右边加上24个H+，得：14Cu2++5FeS2→7Cu2S+3SO42－+5Fe2++24H+，最后用观察法即可配平：14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++24H+。上述选项中，A的电荷不守恒，B、C的介质都是碱性，因此都不对。答案：D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。  
    阳离子
    		Ba2+   NH4+   Fe3+  Al3+   Fe2+
    阴离子
    		OH-  CO32-  Cl-   SO32-  SO42-
    ①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。
    ②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。
    ③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。
    ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。
    根据上述实验回答下列问题。
    （1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式              。
    （2）原溶液中一定不存在的阴离子是                                     。 
    （3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                       。
    （4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为           。
    （5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的
    化学式为                   、                   ，其物质的量之比为           。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入与H2SO4溶液同浓度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答下列问题：

    （1）该实验中，观察到的现象有
    ①                           ，                           
    ②                           。
    （2）写出该实验中反应的离子方程式                           
                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_____________，且各阳离子的物质的量之比为_____________；肯定不含有的阳离子是_____________；检验可能含有的某种阳离子的实验方法是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(    )
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、K+、
    B．某无色溶液中：K+、、Cl-、
    C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、、
    D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、F-、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应最后仍有沉淀生成的是
    A．明矾水溶液中加入过量的氢氧化钾溶液
    B．偏铝酸钠溶液中加入过量的稀硫酸
    C．石灰水中通入过量的二氧化碳
    D．硝酸铝溶液中加入过量氨水</PGN0067A.TXT/PGN>

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且这四种离子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（ ）
    A．Na＋B．I－C．S2－D．Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOK=3×10-8
    H2CO3K1=3×10-3
    K2=3×10-11
    A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2
    B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2+H2O
    C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
    D．向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN   ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列说法正确的是
    A．生成物A是一种正盐B．氨气是还原产物
    C．该反应中H2O2作氧化剂D．处理1 mol KCN转移1 mol电子

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