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    【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）

    组别

    c(HCl)/(molL-1)

    温度/℃

    状态

    1

    2.0

    25

    块状

    2

    2.5

    30

    块状

    3

    2.5

    50

    粉末状

    4

    2.5

    30

    粉末状

    A.④—③—②—①B.①—②—③—④

    C.③—④—②—①D.①—②—④—③

    【答案】C

    【解析】

    由图象可知，斜率越大反应速率越大，则反应速率为a>b>c>d；由表中数据可知，实验1温度最低，氢离子浓度最小并且固体表面积小，所以反应速率最慢，为d曲线；实验2和4温度和离子浓度都相同，4的固体接触面积大，所以4>2；实验3和4氢离子浓度和固体接触面积都相同，3温度高，所以3>4；因此3>4>2>1，即a、b、c、d分别为3-4-2-1。

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

    （1）正极材料为___________。

    （2）写出另一电极的电极反应式__________。

    （3）在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？________（增大、减小、不变）。

    （4）当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算消耗的负极的质量_______。

    （5）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

    ①电解质溶液为_____________。

    ②负极反应式：____________________。

    ③溶液中Fe3+向__________极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：

    A. 达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

    B. 达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变

    C. 化学方程式中一定有m＜p＋q

    D. 平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时草酸(H2C2O4)的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表：

    t/℃

    0

    10

    20

    25

    40

    50

    90

    100

    Kw/10-14

    0.134

    0.292

    0.681

    1.00

    2.92

    5.57

    38.0

    55.0

    (1)常温下将0.2 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________________；

    (2)已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，若共消耗VmL高锰酸钾溶液，则草酸的物质的量浓度为__________mol/L。

    (3)90℃时，将0.005 mol/L的氢氧化钙溶液20 mL与0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=___________；

    (4)25℃时若向20 mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸钾溶液10 mL，能否产生沉淀，___________(填“能”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解平衡常数)越小

    B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

    C. 铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀

    D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )

    A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

    B. 若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

    C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

    D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

    （2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

    CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO(CO)

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

    ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。

    （3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

    电池的负极反应式：________。

    电池的正极反应式：6O2+6e6O2

    6CO2+6O23C2O42

    反应过程中O2的作用是________。

    该电池的总反应式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员研制出一种室温Na-CO2电池。该电池吸收CO2的工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法不正确的是

    A. 钠箔为负极，发生氧化反应

    B. 每吸收22.4 LCO2，转移电子数为mol

    C. 正极反应式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

    D. Na+通过电解质移向MWCNT极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是( )

    A. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

    B. NH3催化还原NO为吸热反应

    C. 过程1中NH3断裂非极性键

    D. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

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