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    2,4,6
     
    参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（  ）
    A．该反应的△H=+（E1-E2）kJ/mol
    B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
    C．反应物总能量高于生成物总能量
    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
    A
    加入催化剂，该化学反应的反应热不变．反应物总能量低于生成物总能量．升高温度可同时增大正逆反应速率。
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    A.Mg        B?.Na      C.He        D.Al?

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    100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+ 1/2O2(g)CO(g)  ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g)  ΔH=－282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（   ）
    A．392.92kJB．2489.44kJ
    C．784.92kJD．3274.3kJ

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    利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示：
    盐
    		熔点/℃
    		质量与相对分子质量相等的盐熔化时吸热/kJ
    CaCl2·6H2O
    		29.0
    		37.3
    Na2SO4·10H2O
    		32.4
    		77.0
    Na2HPO4·2H2O
    		36.1
    		100.1
    Na2S2O3·5H2O
    		48.5
    		49.7
     
    下列说法正确的是(   )
    A.应选用CaCl2·6H2O
    B.可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O
    C.最好选用Na2SO4·10H2O，它更经济
    D.以上皆不宜选用

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    在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1；若生成气态水放出的热量为Q2。那么Q1与Q2之间的大小关系是（  ）
    A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．不能确定

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    X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：

    △H=△H1+△H2，则X、Y可能是
    ①C ， CO      ②AlCl3， Al(OH)3 ③Fe ,　Fe(NO3)2  　      ④FeBr2， FeBr3
    A．①②③④B．①②C．③④D．①②③

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