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    【题目】下列说法不正确的是

    A.道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分

    B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型

    C.汤姆生发现了原子中电子的存在

    D.20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。

    【答案】D

    【解析】

    A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分，故A正确；

    B．带核的原子结构模型是卢瑟福提出的，故B正确；

    C．1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子，故C正确；

    D．微观世界波粒二象性的规律，即所有的粒子或量子不仅可以部分地以粒子的术语来描述，也可以部分地用波的术语来描述，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：

    （1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是____。

    （2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。

    （3）操作Ⅲ包含的方法有______。

    （4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是______。

    （5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。

    ① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_____。

    ② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

    C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是

    A. 通入N2的一极为负极

    B. 通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+

    C. 物质A是NH4Cl

    D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. Ka(HY)的数量级约为10-3

    B. a点c(X-)>b点c(Y-)

    C. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O

    D. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

    C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱

    D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.某物质只含有一种元素，该物质可能为纯净物

    B.H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质

    C.13C原子内的中子数为13

    D.O2和O3互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀

    C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/mol/L

    5.0

    3.5

    2.5

    2.5

    下列说法正确的是

    A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)

    B. 该温度下的平衡常数K ＝125

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

    D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L

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