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    【题目】下列关于铁的腐蚀和防护的叙述正确的是(　　)

    A.用铁锅烧制糖醋鱼时，铁锅会发生化学腐蚀和析氢腐蚀

    B.铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示

    C.常温下，铁在浓硫酸中比在稀硫酸中腐蚀得快

    D.可用如图表示对钢铁采取外加电流的阴极保护法的原理

    【答案】A

    【解析】

    A．铁能够和醋酸反应，因此用铁锅烧制糖醋鱼时，铁锅会发生化学腐蚀，铁锅的主要成分为铁合金，同时会发生原电池反应，即发生析氢腐蚀，故A正确；

    B．铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用Fe-2e-=Fe2+表示，故B错误；

    C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，比在稀硫酸中腐蚀得慢，故C错误；

    D．中没有外加电源，不属于外加电流的阴极保护法，该装置起不到保护钢件的作用，故D错误；

    故选A。

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    A. 每个原子都达到8电子稳定结构

    B. 分子中5个R—Cl键键能不相同

    C. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

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    B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

    C. 锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

    D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。

    试回答下列问题：

    （1）A是________极，材料是________，电极反应为_____________，B是________极，材料是________，主要电极反应为_________________，电解质溶液为________。

    （2）乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。

    （3）常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。

    （1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m= 的关系如图 1 所示。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。

    ②下列说法正确的是_______。

    A 投料比：m1<m2<m3

    B 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率

    C 当投料比 m＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小

    D 当体系中 CO2 和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

    ③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%， 则 k 正︰k 逆=_______（填写分数即可，不用化简）

    （2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，发生反应 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如图 2 为平衡时 CO2 的体积分数与温度、 压强的关系。

    ①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采 取的措施有______（填字母序号）

    a 增加 CO 的浓度 b 缩小容器的体积 c 改用高效催化剂 d 升高温度

    ②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中 A G 点中的______点。

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    D.若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

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