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    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：

    (1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

    ①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：

    打开活塞a之前_________________________________________________________，

    打开活塞a之后_________________________________________________________，

    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在答题卷的图上把导管补充完整。

    (2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为___________(填化学式)。

    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用_______________________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定〔已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5〕，选择该指示剂的理由为____________________________________；再求出余酸的物质的量，若耗去a  mol·L-1氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为_________ mol。(用含a、b的表达式来表示)

    (1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O  2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O  ②  B装置中导管长进短出 

    (2)①饱和NaHSO3  ②甲基橙  因为Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2+会和NaOH反应，Cu2+的蓝色会干扰滴定终点的正确判断 

    解析：(1)烧瓶中的反应，在打开活塞a之前：

    Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

    在打开活塞a之后：

    2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。

    (2)②2n余酸×=a mol·L-1×b×10-3 L

    所以m余酸= mol。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验．请回答：

    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液
    ，其作用是
    吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
    吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
    ．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
    瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    ，B中应放置的液体是（填字母）
    d
    d
    ．
    a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．NaOH溶液      d．饱和NaHSO3溶液
    （4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO2
    与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色
    与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色
    ，反应的离子方程式为
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ，而D中则是由于SO2具有
    具有漂白性使品红褪色
    具有漂白性使品红褪色
    ．
    （5）实验中，取一定质量的铜片和50mL18mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕生成SO2共0.25mol，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①假设溶液体积还是50mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为
    8
    8
    mol?L-1．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
    ad
    ad
    （填字母）．
    a．铁粉    b．BaCl2溶液    c．银粉    d．Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验．请回答：
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    2H2SO4（浓）+Cu
     加热 
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑；
    2H2SO4（浓）+Cu
     加热 
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑；
    ．
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液
    ，其作用是
    吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
    吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
    ．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
    瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    ．B中应放置的液体是（填字母）
    d
    d
    ．
    a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO3溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应；
    随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应；
    ．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
    ad
    ad
    （填字母）．
    a．铁粉    b．BaCl2溶液    c．银粉    d．NaHCO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验．请根据要求回答相关问题．
    Ⅰ：制取溴苯（装置如图所示）
    （1）向烧瓶中滴入溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是
    烧瓶中溶液沸腾，产生红棕色气体
    烧瓶中溶液沸腾，产生红棕色气体

    （2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，能否证明苯与溴发生了取代反应（填“能”或“不能”）
    不能
    不能
    ，原因是
    逸出的溴蒸汽也能与硝酸银反应生成淡黄色沉淀
    逸出的溴蒸汽也能与硝酸银反应生成淡黄色沉淀
    ．
    （3）若不能确定，请从下列装置中选取适宜装置加以改进，请在下面实验流程图的方框中填入序号．
    （Ⅰ）：
    ②
    ②
    ；（Ⅱ）：
    ④
    ④


    ①装有NaOH溶液的洗气瓶
    ②装有CCl4的洗气瓶
    ③装有KI溶液的洗气瓶
    ④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶
    （4）该实验还可用
    石蕊试液或者碳酸氢钠溶液
    石蕊试液或者碳酸氢钠溶液
     代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢．
    Ⅱ：提纯溴苯
    （5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得到纯净的溴苯．简要写出各操作步骤和目的（不一定填满）．

    操作1
    水洗后分液
    水洗后分液
    ；目的：
    除去溴化铁
    除去溴化铁
    ．
    操作2
    氢氧化钠溶液洗涤后分液
    氢氧化钠溶液洗涤后分液
    ；目的：
    除去未反应的溴
    除去未反应的溴
    ．
    操作3
    蒸馏
    蒸馏
    ；目的：
    除去苯等有机杂质
    除去苯等有机杂质
    ．
    操作4
    无
    无
    ；目的：
    无
    无
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
    精英家教网
    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
     
    ．
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：
     
    ．
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
    先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是
     
    （填写字母编号）．
    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量NaOH溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C．用排水法测定装置A产生气体的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
    精英家教网
    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
     
    ；
    ②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是
     
    ；
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：
    先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是
     
    （填写编号）．
    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    请你对不可行的方案中选出一例进行分析：
     
    [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]．
    （4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）
     
    ．

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