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    【题目】镁条燃烧是化学变化的根本依据是(　　)

    A.发出耀眼的强光

    B.放出大量热

    C.有发光发热现象

    D.生成一种白色固体

    【答案】D

    【解析】

    在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质。

    判断镁条在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，

    A. 发出耀眼的强光不能说明产生了新物质，故A错误；

    B. 放出大量的热不能说明产生了新物质，故B错误；

    C. 有发光发热现象不能说明产生了新物质，故C错误；

    D. 生成白色固体说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是

    A.硫酸铜溶液?B.稀硫酸?C.氯化镁溶液?D.氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是(???? )

    ① 摩尔的单位是物质的量，符号为mol

    ② 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

    ③ 常温常压下，1 mol水中含有电子数目为10 NA

    ④ 标况下，44.8L的SO3 含有原子数目为8 NA

    ⑤ 将40.0g烧碱固体溶解在1L水中配成的浓度为1 mol·L－1

    ⑥ 同温同压下，氧气与臭氧的密度相等

    A.全部?B.①②③⑤?C.②③④⑥?D.除③外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：

    （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。

    （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。

    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。

    计算：

    ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度____（溶液体积变化忽略不计）。

    ②推算该产品的化学式____（写出推算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的氧化物都能与酸反应，请写出下列反应的离子方程式：

    （1）氧化亚铁溶于稀硫酸_____________。

    （2）氧化铁溶于盐酸_____________。

    （3）四氧化三铁溶于盐酸__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：

    (1)乳酸的分子式为_________________________________；

    (2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为___________________________________；

    (3)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________；

    (4)乳酸与碳酸钠反应的化学方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

    （1）下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。

    A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

    D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

    G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

    （2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。

    请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

    ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

    ②除去CaO中混有的CaCO3：________。

    ③分离酒精和水的混合物：________。

    ④分离水和CCl4的混合物：________。

    ⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

    （3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

    现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平

    请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________(写仪器名称)。

    ②配制100? mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。

    a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为生成物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学概念的是(　　)

    A.用乙烯聚合生产聚乙烯高分子材料

    B.甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

    D.乙醇催化氧化生产乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

    （1）该反应中，化合价升高的反应物是__，化合价没有发生变化的反应物是__。

    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)：__。

    （3）1molKMnO4在反应中___(填“得到”或“失去”)__mol电子。

    （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。则氧化性的强弱关系为：NaBiO3__KMnO4（填“大于”或“小于”）。

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