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    【题目】检验下列有机物的方法中正确的是 (　　)
    A.向氯仿中加入AgNO3溶液检验其含有氯元素
    B.用KMnO4酸性溶液不能鉴别乙烯和乙炔
    C.用FeCl3溶液鉴别苯和苯酚
    D.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

    【答案】D
    【解析】A项氯仿CHCl3不能在水溶液中电离出Cl－ ， 故不能直接加入AgNO3溶液检验其存在；B项乙烯、乙炔都能使KMnO4酸性溶液褪色，故不能鉴别；C项FeCl3遇苯酚呈紫色，故可以用来鉴别苯和苯酚；D项加入新制Cu(OH)2悬浊液，蓝色的Cu(OH)2沉淀消失、呈蓝色溶液的是乙酸，加热剩余两者，有砖红色沉淀产生的试液是乙醛；无砖红色沉淀的是乙醇。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验现象的描述正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    A

    将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间

    气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物

    B

    将乙烯在空气中点燃

    火焰呈蓝色并伴有黑烟

    C

    向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡

    液体分层，溶液紫色褪去

    D

    将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热

    出现砖红色沉淀


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L．将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）．则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为（ ）
    A.2：9
    B.3：2
    C.2：1
    D.8：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是(　　)
    A.蒸馏水
    B.FeCl3溶液
    C.新制的Cu(OH)2悬浊液
    D.NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：

    (1)写出试管内反应的离子方程式______________________；

    (2)实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ_______________，产生上述现象Ⅲ的原因是______________________．

    (3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是

    ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体

    A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为__________，密度之比为______。

    (2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________L(用含NA的式子表示)。

    (3)配制100 mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取一定体积的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%)，现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________(填代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为____________________________________________________。

    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________________________ ，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：______________________________________

    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

    (1)甲烷的结构式为________

    (2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_________。

    (3)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为_____,通入b气体的电极反应式_______.(质子交换膜只允许H+通过)

    (4)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在_________左右。

    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_________

    (5)CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为________.

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