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    （2008?揭阳一模）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．
    （1）A的分子式是
    C5H10O2
    C5H10O2
    ． 
    （2）A有2个不同的含氧官能团，其官能团名称是
    羟基、醛基
    羟基、醛基
    ．
    （3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团． ①A的结构简式是
    ．
    ②A不能发生的反应是（填写序号字母）
    b
    b
    ．
    a．取代反应b．消去反应    c．酯化反应d．还原反应
    （4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：
    、
    ．
    （5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是
    CH3COOCH（CH3）2+H2OCH3COOH+（CH3）2CH-OH
    CH3COOCH（CH3）2+H2OCH3COOH+（CH3）2CH-OH
    ．
    分析：（1）根据相对分子质量和含氢量可计算一个分子中含有的H原子个数，根据分子中氢原子个数为氧个数的5倍可计算O原子个数，最后根据相对分子质量计算C原子个数，即可求得分子式；
    （2）根据含氧官能团的种类分析；
    （3）①根据分子式结合有机物的结构判断；
    ②根据有机物含有的官能团判断可能具有的性质．
    （4）根据A的结构、碳链异构和位置异构来写结构简式；
    （5）根据酯类水解得到酸和醇来书写方程式．
    解答：解：（1）：相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，则分子中含有的N（H）=
    102×9.8%
    1
    =10，
    分子中氢原子个数为氧个数的5倍，则N（O）=2，
    N（C）=
    102-10-16×2
    12
    =5，
    所以分子式为C5H10O2，故答案为：C5H10O2；
    （2）分子式为C5H10O2的有机物可能为酸、酯，如果有两个含氧官能团的话，可能为羰基和羟基，故答案为：羟基、羰基；
    （3）①一定条件下，A与一定氢气反应生成B，B分子的结构可视为一个碳原子上连接两个甲基和另外两个结构相同的基团，则B为，反应为→，则A为，故答案为：；
    ②A中含有-CHO，能发生还原反应，含有-OH，能发生取代、酯化反应，由于相邻C原子上没有H原子，则不能发生消去反应，故答案为：b；
    （4）因A具中含有-CHO，-OH、相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式为：、；
    故答案为；（其他合理答案也可）；

    （5）因酯类水解得到酸和醇，所以CH3COOCH（CH3）2+H2O CH3COOH+（CH3）2CH-OH，故答案为：CH3COOCH（CH3）2+H2O CH3COOH+（CH3）2CH-OH．
    点评：本题考查有机物分子式的确定，以及有机物官能团的结构和性质，题目难度中等，本题易错点为（3），注意结构简式的推断．
    练习册系列答案
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    储存方法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?揭阳一模）
    元素 Mn Fe
    电离能（ kJ?mol-1） I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    回答下列问题：
    （1）Mn元素价电子的电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．

    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有孤对电子
    具有孤对电子
    ．
    ②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
    sp
    sp
    ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
    N≡N
    N≡N
    ．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：
    分子晶体
    分子晶体

    （4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：
    2：1
    2：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?揭阳一模）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O．分析图表并回答问题：

    （1）A可能的两种情况的结构简式：
    ；
    ；
    （2）写出反应类型：E→H
    消去反应
    消去反应
    、H→I
    加聚反应
    加聚反应
    ；
    （3）写出C→F的化学方程式：
    +O2
    Cu
    △
    +2H2O
    +O2
    Cu
    △
    +2H2O
    ．
    （4）请设计出由丙烯合成CH3-CH（OH）-COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
    B 
    反应物
    反应条件
    C 
    反应物
    反应条件
    …G
    反应物
    反应条件
    ．

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