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    课本介绍了乙醇催化氧化的实验．
    （1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：
     
    ．（用所学的知识回答）
    （2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
    ①溴与乙醛发生取代反应；②
     
    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
    为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
    （3）甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后
    n（Br-）=
     
    mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
    （4）乙同学设计如下实验方案：
    ①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀释至1L，生成0.5molBr2．
    ②取上述溶液10mL（含0.005mol Br2）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．
    ③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．（若已知CH3COOAg易溶于水）．
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
     

    乙同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？
     
    ．
    分析：（1）根据乙醛中官能团的性质分析；
    （2）根据乙醛与溴水反应的产物分析；
    （3）由于乙醛是足量的，溴水中的溴全部参与反应：取代反应后生成n（Br-）=a mol，加成反应后n（Br-）=0 mol，氧化反应后n（Br-）=2amol；
    （4）依据加入过量AgN03溶液，得到淡黄色沉淀为AgBr，根据质量求出其物质的量，再分析反应；盐酸和硫酸中的阴离子都和银离子反应生成沉淀．
    解答：解：（1）醛基的检验方法是利用银氨溶液氧化醛基产生银镜现象判断，或新制的氢氧化铜浊液加热和醛基反应生成砖红色沉淀分析检验；
    故答案为：银氨溶液，出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀；
    （2）由于乙醛是足量的，溴水中的溴全部参与反应，可能发生取代反应后，加成反应，氧化反应；
    故答案为：溴与乙醛发生加成反应；
    （3）由于乙醛是足量的，乙醛中官能团为-CHO，溴水中的溴全部参与反应：取代反应后生成n（Br-）=a mol，加成反应后n（Br-）=0 mol，氧化反应后n（Br-）=2amol，
    故答案为：a；
    （4）得到固体0.188g为AgBr的质量，n（AgBr）=
    0.188g
    188g/mol
    =0.001mol，10mL含0.005mol Br2，n（Br-）=2n（Br2），则反应应为氧化反应，其离子方程式为：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr；合适的酸既不是硫酸也不是盐酸是因为Cl-、SO42-与过量的Ag+作用也产生沉淀，干扰实验的进行；
    故答案为：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr；Cl-、SO42-与过量的Ag+作用也产生沉淀，干扰实验的进行．
    点评：本题考查了醛基官能团的性质和检验应用，注意取代反应、加成反应、氧化反应的反应特征分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课本介绍了乙醇催化氧化的实验．
    （1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是①试剂
     
    ：②现象
     
    ．③方程式
     
    （用课本所学的知识回答）
    （2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
    Ⅰ．①溴与乙醛发生取代反应；②
     
    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．请将猜想②填写完全．
    Ⅱ．为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：
    方案一：用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；这种方法是否能判断出具体的反应原理
     
    （填能或否）
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
    甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：                                                 。（用所学的知识回答）。

    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）

    ①溴与乙醛发生取代反应；②                     ；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了

    如下两种实验方案：

    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。

    （3）根据方案一，若                          ，则猜想②不成立。

    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)＝    mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

    （5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。

    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为                                         ；

    小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？                                 。

    Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

    请填写下列空白：

    （1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为                                                     。

    （2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是                            _。

    小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会                ____________。

    （3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

    请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：                                    。

    你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用                                           来计量。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学用下述三种方法安全地进行了乙醇催化氧化的实验(已知乙醇的沸点为78.5℃，乙醛的沸点为20.8℃；铜作催化剂时乙醇被氧化的反应温度为550℃)。

    方法1：如图1，把一段弯成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰中加热，变黑后立即伸入乙醇中，反复3次，闻到了乙醛的刺激性气味，取试管内液体，分别与银氨溶液和新制的Cu(OH)2反应，却未看到明显的现象。

    方法2：如图2，弯成螺旋状的铜丝浸入5 mL无水乙醇中，加热一段时间后，在右侧试管中收集到2 mL液体，未闻到乙醛的刺激性气味，取所得液体，分别与银氨溶液和新制的Cu(OH)2反应，也未看到明显的现象。

    方法3：如图3，螺旋状的铜丝放在横置的硬质玻璃管中，试管内加5 mL无水乙醇，加热一段时间后，在右侧试管中也收集到2 mL液体，并闻到了乙醛的刺激性气味。取所得液体分别与银氨溶液和新制的Cu(OH)2反应，看到了银镜和红色沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)若银氨溶液和新制Cu(OH)2等试剂和实验操作都正确无误，则方法1中未看到银镜和红色沉淀的原因可能是___________；

    (2)方法2中，最左侧装置内发生反应的化学方程式为________________________________；

    这一装置的作用是______________________________________________________________；

    方法2实验中根本没有乙醛生成，原因是__________________________________________。

    (3)方法3中，产生银镜或红色沉淀的化学方程式是(任选写出一个)：____________________。

    在收集到的液体中，除乙醛和乙醇外，还含有的物质是_______________________；

    请设计一个简单的实验，证明该液体中乙醇的存在，简要写出操作步骤、所用试剂、现象和结论：_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    课本介绍了乙醇催化氧化的实验。

    （1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：                            。（用所学的知识回答）

    （2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：

    ①溴与乙醛发生取代反应；②            ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

    为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：

    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br— 离子的物质的量。

    （3）甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后

    n(Br—)=        mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

    （4）乙同学设计如下实验方案：

    ①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀释至1L，生成0.5molBr2。

    ②取上述溶液10mL（含0.005mol Br2）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。

    ③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。（若已知CH3COOAg易溶于水）。

    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为                         

    乙同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？                 

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