练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氨气在工农业生产中有重要应用。
    （1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式       ；
    ②NH3的稳定性比PH3       （填写“强”或“弱”）。
    （2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为      。
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是             （写化学式，一种即可）。
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括
    Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和                            。
    （3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因      。
    （4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为    ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为      g（小数点后保留两位有效数字）。
    （1）①（1分）             ②强（1分）
    （2）①NH3+HCl=NH4Cl（1分）   ②NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）
    ③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
    （3）氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-（1分，写成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）
    （4）2NH3+3O2=2HNO2+2H2O（2分，不写微生物不扣分）   2.35 g（2分）

    试题分析：（1）①氮分子内两N原子间形成3对共用电子，电子数为：
    ②N元素非金属性强于P元素，所以NH3的稳定性比PH3强。
    （2）①浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3反应，生成的白烟为NH4Cl，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl。
    ②浓氨水挥发出的NH3，进入浓硫酸与硫酸反应生成：NH4HSO4或(NH4)2SO4。
    ③最终变为红褐色是生成了Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
    （3）NH3?H2O为弱碱，存在电离平衡：NH3+H2O NH3?H2ONH4++OH?，加入NaOH后，增加了OH?浓度，使平衡向逆反应方向移动，有利于氨的脱除。
    （4）NH3和O2反应生成亚硝酸和水，配平可得化学方程式：2NH3+3O22HNO2+2H2O；根据化合价的变化可知：6×n（HNO2）=0.3mol，n（HNO2）=0.05mol，则m（HNO2）=2.35g。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，起到氮的固定作用的是 (   )
    A．NH3经催化氧化生成NOB．N2和H2在一定条件下合成NH3
    C．NO与O2反应生成NO2D．由NH3制碳酸氢铵和尿素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
    (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_________________________________________________________。
    (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。
    (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：____________________________________。
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_____________________________________________，
    元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
    (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)
    ②写出NiO电极的电极反应式：_______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下（产物水均已略去）：

    （1）反应④的化学方程式为3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，该反应的氧化剂为__________，还原剂为__________。
    （2）补充并配平反应②的化学方程式：____NH3  ＋___O2____NO+ ________
    （3）化学反应_______(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为_________________
    （4）有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你认为该反应     （填“能”或“不能”）发生，理由是______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl
    氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。
    回答以下问题：
    （1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。
    （2）硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。
    （3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。
    （4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。
    （5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。
    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学肥料在农业生产中具有重要的作用，关系着农业生产是否丰收。化学肥料在农业生产中的广泛应用，为化学肥料的大规模工业生产提供了舞台。
    （1）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是______________。
    （2）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，一般可采用下列两种方法处理。
    碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
    氨还原法：8NH3＋6NO27N2＋12H2O(NO也有类似的反应)
    请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：____________________。
    （3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗用NH3质量(不考虑其他损耗)的________%。
    （4）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表(填两条应注意的事项及理由即可)。
     
    		注意事项
    		理由
    ①
    		______________
    		____________
    ②
    		________________
    		____________
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(　　)
    A．稀HNO3B．浓HNO3C．浓H2SO4D．浓HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将11.2g镁?铜合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积（标准状况下）为
    A．4.48LB．6.72LC．11.2LD．13.44L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是
    ① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O  ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O  ③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
    A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案