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    （10分）图4-39是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：

    图4-39
    (1)X的电极名称是_________极，发生的电极反应式为________，Y极的电极材料是_______。检验X极的产物方法是_____________________。
    (2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是_______(填化学式)。其形成原因是___________，该沉淀在空气中放置，现象是________________________。
    (3)工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开(如图4-40)其目的是_______，阳极室(A处)加入_______，阴极室(B处)加入_______，离子交换膜只许_________离子通过。

    图4-40
    (1)阳  2Cl--2e-====Cl2↑  Fe 用湿润的碘化钾淀粉试纸放在管口，若变蓝，说明有Cl2产生
    (2)Fe(OH)2铁作阳极时被氧化为Fe2+，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H++2e-=====H2↑，生成的OH-与Fe2+结合成Fe(OH)2 先变灰绿色，后变红褐色
    (3)防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH生成NaClO使NaOH不纯饱和食盐水纯水(或NaOH稀溶液)  Na+
    (1)由图可知X与电源正极相连应为阳极，电极反应式：2Cl--2e-====Cl2↑，电极材料为石墨，则Y极电极材料为Fe；用湿润的碘化钾淀粉试纸放在管口，若变蓝，说明有Cl2产生。
    (2)若反接则铁会失电子生成Fe2+，与溶液中生成的OH-结合成Fe(OH)2，在空气中先变灰绿色，后变红褐色。
    (3)工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用离子交换膜隔开，其目的是防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH生成NaClO使NaOH不纯。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)
    B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
    C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
    D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
    （2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1
    2CO （g） + O2（g）＝ 2CO2 （g） ;△H=－566kJ·mol－1
    又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。
    （3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。
    （5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝              。
    （6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
    （7）NH4Cl是一种重要的化肥。
    ①用0．1 mol·L—1的盐酸滴定0．1 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
    a．
    b．
    c．
    d．
    ②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，则该反应常温下的平衡常数K=           （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1．7×10—5 mol·L—1）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃烧放热2800kJ。写出葡萄糖燃烧的化学反应方程式：___________________________________________________。现有72g葡萄糖（C6H12O6）与足量的氧气充分反应，共放热______________kJ。
    （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示（电解质溶液为酸性），试写出该电池的两极反应式：_______________________________________________________质子在交换膜上向_________（填正或负）极区迁移。72g葡萄糖在该电池中可转移电子__________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:                              
    (2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是                           
    (3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：                                     
    (4)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：  ________________________________________________________
    (5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式: ______________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    由实验得知用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电荷量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积，Q=F·na，其中F是一恒量，称为法拉第常数，它与金属的种类无关（阿伏加德罗常数NA=6.023×1023 mol-1，电子电荷量e=1.6×10-19 C,Cu的摩尔质量：64×10-3 kg·mol-1）。
    （1）试求出法拉第常数F（电荷量以库仑为单位，保留三位有效数字）。
    （2）如果电解硫酸铜溶液获得1 kg的金属铜，通过电解槽的电荷量是多少？
    （3）用电镀的方法在半径为R的铜球表面均匀地镀上很薄的银层，在电镀槽中铜球是阳极还是阴极？另一电极是什么材料？若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ，求镀层的厚度d。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验：

    图6
    (1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
    (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    干电池的总反应方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法中正确的是（　　）
    A．锌作负极，发生氧化反应
    B．锌作正极，发生氧化反应
    C．锌作正极，发生还原反应
    D．锌作负极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们存在以下反应：
    ①水溶液中：X+Y2+=X2++Y
    ②只有Z能与冷水发生如下反应：Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑
    ③当M、N分别为电极与稀硫酸组成原电池时，负极的电极反应为：M-2e-=M2+
    ④N可以溶于稀硫酸，X不能被稀硫酸氧化
    则这五种金属的活泼性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Z＞X＞Y＞N＞MB．Z＞M＞N＞X＞YC．Z＞Y＞X＞M＞ND．Y＞M＞N＞Z＞X

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