下列判断中一定正确的是 ( )
A.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y的强
B.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
C.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y
D.若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验中,没有颜色变化的是( )
| A. | 淀粉溶液中加入稀硫酸 |
| B. | 鸡蛋清中加入浓硝酸 |
| C. | 淀粉溶液中加入碘酒 |
| D. | 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
25℃时,25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列电离平衡:CH3COOH(aq)⇌CH3COO﹣(aq)+H+(aq)
若分别作如下改变,对上述电离平衡有何影响?
实验 平衡移动的方向 c(H+)的变化
1.加入少量冰醋酸(无水醋酸).
2.加入一定量蒸馏水.
3.加入少量0.10mol/L盐酸.
4.加入20ml0.10mol/LNaCl溶液.
5.加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液.
6.加入一定量的稀氨水.
7.加热溶液.
(平衡移动的方向填“不移动”、“正反应方向”或“逆反应方向”; c(H+)的变化填“增大”、“减小”或“不变”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要.
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2+O2═2NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.
①在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图甲所示,根据图象判断反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H 0(填“>”或“<”).
②在T3温度下,向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率v(N2)= .该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为 .
(2)利用如图乙所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2.
①阳极的电极反应式为 .
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32﹣生成.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染.常温下,将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1 Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)═c(CH3COO﹣),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含a和b的代数式表示).
(4)引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等,任写一种与SO42﹣互为等电子体的分子 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期中的两种元素X和Y,X的原子序数大于Y,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同,关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是 ( )
A.Z是酸性氧化物 B.Z的水化物是碱
C.Z的化学式为X2Y D.Z的水化物的酸性强于硫酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体。
(1)填写装置的作用:B ,C ,G ,
(2)证明有SO2生成的现象是
(3)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:E中:_____________,F中:__________。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有氢气?
________(填“能”或 “不能”),原因是_________________________。
(4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中的Fe2+的方法是 。
(5)若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体,原因是 ,要确认CuSO4生成,待试管冷却后, 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)(摩/升•分)表示,则正确的关系是()
A. ν(NH3)=ν(O2) B. ν(O2)=ν(H2O) C. ν(NH3)=ν(H2O) D. ν(O2)=ν(NO)
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