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    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    分析：A、Be原子2s能级为全满稳定状态，能量降低；
    B、氧元素一般没有正化合价；
    C、反应进行符合复分解反应的规律；
    D、溶液的酸碱性取决于c（H+）、c（OH-）相对大小．
    解答：解：A、Be原子2s能级为全满稳定状态，能量降低，Be的第一电离能比B大，故A错误；
    B、氧元素一般没有正化合价，氧族元素除氧元素外，其它元素最高正价是+6，故B错误；
    C、CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，符合复分解反应的条件，为强酸可以制取较弱酸的规律，故C正确；
    D、溶液的酸碱性取决于c（H+）、c（OH-）相对大小，温度低于25℃，水的离子积降低，中性时c（H+）＜10-7mol/L，PH＞7，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查电离能、原子结构与性质关系、溶液酸碱性等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．D选项要注意溶液酸碱性溶液的酸碱性取决于c（H+）、c（OH-）相对大小．
    练习册系列答案
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    A、根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

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