某储能电池的原理如图所示.溶液中c(H+)＝2.0mol·L-1.阴离子为SO42-.a.b均为惰性电极.充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色.下列叙述正确的是A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时.电池中能量转化形式为化学能转化为电能B．充电过程中.a极的反应式为VO2+-e-+H2O＝VO2++2H+C．储能电池a.b两极间的电解质溶液中通过电子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H⁺)＝2.0mol·L^-1，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是

A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

B．充电过程中，a极的反应式为VO²⁺—e^—+H₂O＝VO₂⁺+2H⁺

C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路

D．放电时，当转移的电子数为6.02×10²³时，从右槽迁移进入左槽的H⁺的物质的量为2mol

试题分析：根据题意充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色，总反应为 VO₂⁺+ V²⁺+2H⁺

VO²⁺+ V³⁺+H₂O，A、当右槽溶液颜色应该由紫色变为绿色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能，错误；B、充电过程中，a极的反应式为VO²⁺—e^-+H₂O＝VO₂⁺+2H⁺，正确。C、两极间的电解质溶液中通过阴阳离子的定向移动形成闭合回路，错误；D、放电时，当转移的电子数为6.02×10²³时，从右槽迁移进入左槽的H⁺的物质的量为1mol，错误。

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铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：

下列说法不正确的是

A．放电时，负极质量增加

B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接

C．放电时，正极反应为：

D．铅蓄电池做电源电解Na₂SO₄溶液时，当有lmolO₂产生时，消耗4molH₂SO₄

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下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是

A．在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极

B．双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K⁺朝正极定向迁移

C．在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移

D．电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

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SO₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂SO₄和清洁能源H₂。

下列说法中正确的是

A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极

B．原电池中负极的电极反应为：SO₂+2H₂O+4e^-=SO₄^2-+4H⁺

C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO₂₊Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

D．该生产工艺的优点Br₂被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是

A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同

B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀

C．将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护

D．将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如下图所示，甲池的总反应式为：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O

下列关于该电池工作时说法正确的是

A．甲池中负极反应为：N₂H₄－4e^-＝N₂＋4H⁺

B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C．甲池中消耗2.24L O₂，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

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下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，利用2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr反应原理进行工作,电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。

（1）当蓄电池工作放电时，电池中Na⁺的移动方向是：____   （填“电极a→b”或“电极b→a”），电极a的电极名称为       ，发生的电极反应为                       。
（2）当蓄电池处于充电状态时，电极a应接外电源         极（填“正”或“负”），电极b的电极名称为        ，发生的电极反应为                      。
（3）若左侧储罐的中溶液体积为VL（导管、泵及电池内部溶液忽略不计），一段时间观察，溶液中Na⁺的平均浓度由c₁mol·L^－1降至c₂mol·L^－1，则此装置该段时间正处于       （填“放电”或“充电”）状态，此过程中电极b上转移电子的物质的量共有__         mol。

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