Question

（1）NaAlO₂的水溶液呈

 

 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

 

 7 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：

 

．
（2）已知：AgCl+Br^-=AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）偏铝酸根离子水解显碱性，发生AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（2）根据沉淀转化原理进行比较该4种难溶银盐溶解度大小；

解答： 解：（1）偏铝酸根离子水解显碱性，发生AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，常温下碱性溶液的pH＞7，故答案为：碱；＞；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（2）根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以4种难溶银盐溶解度减小的顺序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S，
故答案为：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S；

点评：本题考查盐类水解的原理及应用、难溶电解质的沉淀转化，涉及溶液酸碱性的判断等，注重基础知识的考查，题目难度不大．