Question

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求该温度下反应的平衡常数______；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时时，求H₂O（g）的转化率______；（列式计算）

Answer 1

（1）设转化的CO的物质的量为xmol，设密闭容器体积为VL，则有：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1
起始（mol） 1 2 0 0 0
转化（mol） x x x x 28kJ
平衡（mol） 1-x2-x x x

1

x

=

42

28

，x=

2

3

mol，n（CO）=

1

3

mol，n（H₂O）=

4

3

mol，n（CO₂）=

2

3

mol，n（H₂）=

2

3

mol，
K=

[CO2]?[H2]

[CO]?[H2O]

=

2 3 V ? 2 3 V

1 3 V ? 4 3 V

=1，
故答案为：1；
（2）设x为达到平衡时CO转化为CO₂的物质的量，V为容器容积；
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol）23 0 0
转化（mol） x x x x
平衡（mol） 2-x3-x x x
温度不变，K相同，K=

[CO2]?[H2]

[CO]?[H2O]

=

( x V )2

( 2-x V )?( 3-x V )

=1，x=1.2mol，H₂O转化率=

1.2mol

3mol

×100%=40%，
故答案为：40%．