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    某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为
    A．写成2aA+2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍
    B．写成2aA+2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
    C．写成cCaA+bB，Q值、K值变为原来的相反数
    D．写成cCaA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数
    D

    试题分析：化学反应的反应热与化学计量数有关，平衡常数只与温度有关但数值与计量数有关，故AB错误；方程式反过来，反应热数值相等正负号相反，K值互为倒数，C、错误，D、正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：
    （1）达到平衡时，N2的转化率为_______________, NH3的体积分数为             。
    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是                    ,                     。
    （3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池总反应式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，电解质溶液应显　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式　　　　　　　　　 　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是
    A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动
    B．若温度升高，则各平衡常数一定增大
    C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
    D．某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是  （  ）
    A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
    B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
    C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
    D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃
    		15．0
    		20．0
    		25．0
    		30．0
    		35．0
    平衡总压强/kPa
    		5．7
    		8．3
    		12．0
    		17．1
    		24．0
    平衡气体总浓度/mol·L－1
    		2．4×10－3
    		3．4×10－3
    		4．8×10－3
    		6．8×10－3
    		9．4×10－3
     
    ①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应    热（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变        g
    ②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数：                                    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是（  ）
    A．3 B．5 C．6D．8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH     0，△S    0（填“＜，＞或＝”）。
    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为         mol·L-1·s-1 ，CO的转化率为        。
    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K＝                                  。
    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将          。
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    ④下列措施可增加甲醇产率的是           。
    A．压缩容器体积                B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。
    (1)欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为          ，C的体积分数为             。
    (2)另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为              。

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